2022-2023學年重慶市育才中學高三（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每題只有一個選項正確，每題3分，共42分）
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1．化學與生活密切相關。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.9 -
2．下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.7 -
3．下列化學用語的表述正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7 -
4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.7 -
5．下列離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：1難度：0.8 -
6．2021年6月11日國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的首批科學影像圖。研究表明，火星夏普山礦脈中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。已知X、W同主族，且W的原子序數(shù)是X的2倍，Y的氫化物可用于蝕刻玻璃，Z與W最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：2難度：0.5
二、解答題（共4小題，滿分58分）
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17．一種新型含硅阻燃劑的合成路線如圖。請回答：
（1）化合物A轉化為B的化學方程式為，B的官能團名稱是。
（2）G的結構簡式為，H的系統(tǒng)命名為。
（3）H→I的反應類型是。
（4）D的分子式為，反應B+I→D中Na2CO3的作用是。
（5）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2，符合下列條件的該前體分子的同分異構體有種。
①核磁共振氫譜有4組峰；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③與FeCl3發(fā)生顯色反應。組卷：2引用：2難度：0.3 -
18．乙醇是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應用于能源、化工、食品等領域。
Ⅰ.工業(yè)上乙烯水化制乙醇過程中能量變化如圖所示：
（1）圖中所示活化能最大的步驟是第步。
（2）寫出該反應過程中速率最快的基元反應方程式：。
Ⅱ.研究顯示乙酸甲酯催化加氫也可以制取乙醇，主要反應如下：
①CH3COOCH3（g）+2H2（g）?C2H5OH（g）+CH3OH（g）ΔH1═-71kJ?mol-1
②CH3COOCH3（g）+H2（g）?CH3CHO（g）+CH3OH（g）ΔH2
（3）已知反應CH3CHO（g）+H2（g）?C2H5OH（g）的ΔH═-84.6kJ?mol-1，則ΔH2═。
（4）在體積一定的密閉容器中進行以上反應時發(fā)現(xiàn)，CH3COOCH3流速過大時乙酸甲酯的轉化率下降，其原因可能是。
Ⅲ.乙醇的一種重要用途是與乙酸合成乙酸乙酯。已知純物質和相關恒沸混合物的常壓沸點如下表所示：
（5）實際生產中，一般控制乙酸過量。若CH3COOH（l）+C2H5OH（l）?CH3COOCH3（l）+H2O（l）ΔH＞0，則控制乙酸過量的作用有純物質 沸點/°C 恒沸混合物（質量分數(shù)） 沸點/°C 乙醇 78.3 乙酸乙酯（0.92）+水（0.08） 70.4 乙酸 117.9 乙酸乙酯（0.69）+乙醇（0.31） 71.8 乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯（0.83）+乙醇（0.08）+水（0.09） 70.2 ；一定溫度下該反應的平衡常數(shù)K═4.0，若按乙酸和乙醇的化學計量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產率為（保留兩位有效數(shù)字）。
（6）一種新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：2C2H5OH（g）CH3COOC2H5（g）+2H2（g）。在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產物的質量分數(shù)如圖所示；關于該方法，下列推測不合理的是催化劑△。
A.該反應的最適宜溫度為325℃
B.適當減小體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率
C.在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產物
D.提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚等副產物是工藝的關鍵組卷：17引用：2難度：0.5