2021-2022學(xué)年北京市人大附中朝陽(yáng)學(xué)校高三（上）第一次月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題：本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）

  A．濃硫酸使蔗糖變黑

  B．二氧化氮低溫冷凝形成無(wú)色液體

  C．液氨汽化起制冷作用

  D．亞硫酸鈉除去水中的溶解氧
  組卷：46引用：3難度：0.6

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• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為16的硫原子： 32 16 S

  B．純堿的化學(xué)式：NaHCO3

  C．CO2的電子式：

  D．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：28引用：4難度：0.7

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• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．常溫下，將7.1g Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

  B．1L 0.1mol?L-1乙酸溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，所得產(chǎn)物中氣體分子數(shù)為3NA

  D．25℃時(shí)，1L pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA
  組卷：26引用：3難度：0.6

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• 4．下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　?。?/h2>

  A．閃鋅礦（ZnS）經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+

  B．0.1mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH?CH3COO-+H+

  C．電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

  D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-═Fe3+
  組卷：92引用：8難度：0.7

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• 5．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是（　?。?br />

  A．催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

  B．N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

  C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

  D．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：200引用：17難度：0.7

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• 6．用下列儀器或裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

  B． 分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液

  C． 制備無(wú)水氯化鎂

  D． 證明醋酸為弱酸
  組卷：13引用：4難度：0.5

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二、（本部分共5題，共58分）

• 18．煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡(jiǎn)圖如圖1：
  （1）反應(yīng)Ⅰ：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） ΔH=+135kJ?mol^-l，通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用：

   

  。
  （2）反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41kJ?mol^-l。如圖2表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。
  ①判斷T₁、T₂和T₃的大小關(guān)系：

   

  。
  ②若煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)Ⅰ和水氣變換反應(yīng)Ⅱ后，得到CO與H₂的物質(zhì)的量之比為1：3，CO的轉(zhuǎn)化率為：

   

  。
  （3）①甲烷化反應(yīng)Ⅳ發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)Ⅲ。煤經(jīng)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H₂S和

   

  。
  ②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H₂S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （4）為了減少對(duì)環(huán)境的污染，應(yīng)用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟(jì)效益好等優(yōu)點(diǎn)。電解脫硫的基本原理如圖3所示，利用電極反應(yīng)將Mn2⁺轉(zhuǎn)化成Mn³⁺，Mn³⁺再將煤中的含硫物質(zhì)（主要是FeS₂） 氧化為Fe³⁺和SO₄^2-：
  ①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：

   

  。
  ②電解剛剛開(kāi)始時(shí)，觀察到陰極石墨棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：

   

  。
  ③電解過(guò)程中，混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

   

  。
  組卷：24引用：1難度：0.6

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• 19．某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)并測(cè)定其平衡常數(shù)。
  （1）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ.將0.0100mol?L^-1 Ag₂SO₄溶液和0.0400mol?L^-1 FeSO₄溶液（pH=1）等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.0100 mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃ 溶液（pH=1），固體完全溶解。
  ①?、裰谐恋恚尤霛庀跛?，證實(shí)沉淀為Ag。現(xiàn)象是

   

  。
  ②Ⅱ中溶液選用Fe₂（SO₄）₃，不選用Fe（NO₃）₃的原因是

   

  。
  綜合上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí)“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)。
  ③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動(dòng)角度進(jìn)行驗(yàn)證。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖，寫(xiě)出操作及現(xiàn)象

   

  。
  
  （2）測(cè)定平衡常數(shù)
  實(shí)驗(yàn)Ⅲ.一定溫度下，待實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取v mL上層清液，用c₁ mol?L^-1 KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag⁺，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液v₁ mL。
  資料：Ag⁺+SCN^-?AgSCN↓，（白色） K=10¹²
  Fe³⁺+SCN^-?FeSCN²⁺ （紅色） K=10^2.3
  ①滴定過(guò)程中Fe³⁺的作用是

   

  。
  ②測(cè)得平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）思考問(wèn)題
  ①取實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濁液測(cè)定c（Ag⁺），會(huì)使所測(cè)K值

   

  （填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。
  ②不用實(shí)驗(yàn)Ⅱ中清液測(cè)定K的原因是

   

  。
  組卷：657引用：12難度：0.3

  解析