2022-2023學年湖北省十堰市六校協(xié)作體高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列關(guān)于化學與能源的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．柴草及化石燃料轉(zhuǎn)化成能源時一定發(fā)生化學反應

  B．在多能源結(jié)構(gòu)時期，氫能、生物質(zhì)能等的核心仍然是化學反應

  C．核能、太陽能等的利用取決于新型材料的合成與開發(fā)

  D．過去和現(xiàn)在，能源的開發(fā)與利用離不開化學，將來能源的開發(fā)與利用不需要化學
  組卷：19引用：3難度：0.9

  解析

• 2．催化劑又稱觸媒，下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（　　）

  A．催化劑能加快反應速率是因為能改變反應熱

  B．對可逆反應使用合適的催化劑能同等程度改變正、逆反應速率

  C．催化劑反應前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變

  D．催化劑通過參與化學反應并改變化學反應路徑來起催化作用，但反應的活化能不變
  組卷：110引用：6難度：0.8

  解析

• 3．下列關(guān)于活化分子和活化能的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．普通分子獲得活化能后就成為了活化分子

  B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子

  C．活化分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

  D．活化能的作用在于使反應物活化來啟動反應
  組卷：66引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列變化過程中有能（熱）量釋放的是（　?。?/h2>

  A．2molH原子變成1molH2分子

  B．Ba（OH）2?8H2O晶體研細后與NH4Cl晶體一起放入燒杯中并攪拌

  C．1molO2分子變成2molO原子

  D．高溫下CO2與C反應轉(zhuǎn)化成CO
  組卷：90引用：4難度：0.3

  解析

• 5．對于化學反應SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g），下列反應速率關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．2v（SiO2）=v（H2O）	B．v（HF）=4v（SiF4）
  C．2v（HF）=v（H2O）	D．v（SiF4）=2v（H2O）
  組卷：18引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

  A．對于反應CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）ΔH＜0，降低溫度有利于CO的轉(zhuǎn)化

  B．增大壓強，有利于工業(yè)上氨的合成

  C．工業(yè)上二氧化硫與氧氣合成三氧化硫時加入催化劑

  D．乙醇與乙酸生成乙酸乙酯時常加入稍過量的乙醇
  組卷：13引用：5難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
  Ⅰ.脫硝：已知：H₂的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1；N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH=+133kJ?mol^-1；H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44kJ?mol^-1。
  （1）催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為

   

  。
  Ⅱ．脫碳：
  （2）向2L密閉容器中加入2molCO₂和6molH₂，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O ΔH＜0。
  ①該反應自發(fā)進行的條件是

   

  （填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。
  ②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
  b.CO₂和H₂的體積分數(shù)保持不變
  c.CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
  d.混合氣體的密度保持不變
  e.1molCO₂生成的同時有3molH-H鍵斷裂
  ③CO₂的濃度隨時間（0～t₂）變化如圖所示，在t₂時將容器容積縮小一倍，t₃時達到平衡，t₄時降低溫度，t₅時達到平衡，請畫出t₂～t₆時間段CO₂濃度隨時間的變化

   

  。
  
  （3）改變溫度，使反應CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O ΔH＜0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T₁℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：
  

  	反應時間（min）	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
  反應Ⅰ：恒溫恒容	0	2	6	0	0
  	10		4.5
  	20	1
  	30			1
  反應Ⅱ：絕熱恒容	0	0	0	2	2

  ①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（Ⅰ）

   

  K（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”，下同）；平衡時CH₃OH的濃度c（Ⅰ）

   

  c（Ⅱ）。
  ②對反應Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應速率v（CH₃OH）=

   

  ；在其他條件不變的情況下，若30min時只向容器中再充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），則平衡

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移動。
  組卷：11引用：1難度：0.4

  解析

• 19．工業(yè)上利用CO₂和H₂合成甲烷的反應（CO₂甲烷化反應）如下：
  CO₂（g）+4H₂（g）

  高溫

  催化劑

  CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH
  Ⅰ．400K、0.1MPa時，平衡常數(shù)K的自然對數(shù)lnK與溫度的關(guān)系如圖甲所示：
  
  （1）CO₂甲烷化反應的濃度平衡常數(shù)表達式為

   

  。
  （2）CO₂甲烷化反應的正反應是

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應。
  Ⅱ．在體積可變的密閉容器中充入1molCO₂和4molH₂，發(fā)生如下反應：
  CO₂（g）+4H₂（g）

  高溫

  催化劑

  CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH
  CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨著溫度、壓強的變化如圖乙所示：
  
  （3）判斷圖中Y₁、Y₂表示的物理量是

   

  ，且Y₁

   

  Y₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）；A、B兩點對應的化學反應速率大小關(guān)系是v_A

   

  v_B。
  （4）A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為

   

  。
  （5）若達到化學平衡狀態(tài)C時，容器的體積為V_C=2L，則達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為V_A=

   

  L。
  組卷：48引用：2難度：0.7

  解析