2021-2022學(xué)年黑龍江省佳木斯市湯原高級中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（18*3）

• 1．下列液體中pH＞7的是（　?。?/h2>

  A．人體血液

  B．蔗糖溶液

  C．橙汁

  D．胃液
  組卷：87引用：35難度：0.9

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• 2．某反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（　　）

  A．△H＜0，△S＞0

  B．△H＜0，△S＜0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＞0，△S＜0
  組卷：654引用：63難度：0.9

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• 3．工業(yè)合成氨：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1，一般采用770K左右的溫度，其原因是（　?。?br />①提高H₂的轉(zhuǎn)化率；
  ②適當(dāng)提高氨的合成速率；
  ③平衡正向移動，提高氨的產(chǎn)率；
  ④催化劑在700K左右時活性最大。

  A．只有①

  B．②④

  C．②③④

  D．①②
  組卷：22引用：2難度：0.5

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• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的ΔH=+566.0 kJ?mol-1則CO（g）的燃燒熱：ΔH=-283.0 kJ?mol-1

  B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-57.3 kJ?mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

  C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=b,則a＞b

  D．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s） ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
  組卷：47引用：6難度：0.6

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• 5．C₅H₁₀O₂屬于酸的同分異構(gòu)體有多少種（　?。?/h2>

  A．2

  B．4

  C．6

  D．8
  組卷：238引用：2難度：0.5

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• 6．某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）=pC（g）的速率和平衡的影響，圖象如圖，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A． T1＞T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B． 該反應(yīng)m+n＜p

  C． 是絕熱條件下速率和時間的圖象，由此說明該反應(yīng)吸熱

  D． 曲線a可能使用了催化劑
  組卷：33引用：1難度：0.5

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• 7．恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　?。?br />①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
  ②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
  ③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
  ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
  ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

  A．①④⑥⑦

  B．②③⑤⑦

  C．①③④⑤

  D．全部
  組卷：516引用：42難度：0.9

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二、填空題

• 22．（1）25℃時0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1。
  （2）25℃時，pH=6的NH₄Cl溶液中由水電離出的c（H⁺）=

   

  mol?L^-1。
  （3）已知K_a（CH₃COOH）=1.6×10^-6，計算0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液c（H⁺）=

   

  mol?L^-1
  （4）25℃時，pH=4的鹽酸與pH=10的Ba（OH）₂溶液等體積混合后溶液的pH

   

  。
  （5）泡沫滅火器滅火原理（離子方程式）

   

  。
  組卷：46引用：2難度：0.7

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• 23．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。
  反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂
  下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
  

  溫度	250℃	300℃	350℃
  K	2.0	0.27	0.012

  （1）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0；反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=

   

  （用ΔH₁和ΔH₂表示）。
  （2）若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母）。
  A．充入CO，使體系總壓強增大
  B．將CH₃OH（g）從體系中分離
  C．充入He,使體系總壓強增大
  D．使用高效催化劑
  （3）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K_II=

   

  ；保持恒溫恒容，將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍，則化學(xué)平衡

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移動，平衡常數(shù)K_II

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）。
  組卷：72引用：1難度：0.6

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