30．課本第21頁對銅綠的性質(zhì)進行了實驗探究。
（一）銅綠[Cu
2（OH）
2CO
3]的產(chǎn)生和應(yīng)用
（1）銅與空氣中的氧氣、水和
等物質(zhì)反應(yīng)，生成銅綠。銅綠受熱易分解，反應(yīng)的符號表達式為
。
（2）《中華本草》中記載：銅綠可以明目退翳，解毒祛腐，殺蟲止癢。但銅綠有一定的有毒性，常作為外用藥，不可大量食用。銅綠與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的氯化銅，可觀察到溶液變?yōu)樗{綠色，同時看到
。該反應(yīng)的符號表達式為
。
（3）銅綠與稀鹽酸反應(yīng)、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)都生成了二氧化碳，是因為銅綠與石灰石的主要成分中都含有
（填離子符號）。若在碳酸氫銨中加入稀鹽酸，則反應(yīng)的符號表達式為
。
（二）銅綠與銅工業(yè)
富含銅綠的礦石又被稱為孔雀石（一種銅礦石，同時還含有CuO）。用銅礦石制備高純度銅的主要流程如圖：
（4）將銅礦研磨成粉末的目的是
。
（5）“酸溶”時H
2SO
4與銅綠反應(yīng)，還發(fā)生反應(yīng)的符號表達式有
。
（6）“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)時，當長時間看見反應(yīng)池中留有
時應(yīng)當及時停止加料，避免浪費原料。
（7）轉(zhuǎn)化2中將80%的粗銅放置在電源的正極，負極用少量99%的銅板。電解過程中正極銅板逐漸減少，負極銅板逐漸增大。在這個過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為
能。
（三）某堿式碳酸銅[Cu
x（OH）
y（CO
3）
z]的組成確定稱取34.6g該物質(zhì)，用如圖裝置進行熱分解實驗。
【資料】
①Cu
x（OH）
y（CO
3）
z在T
1℃完全分解生成CuO、H
2O、CO
2。提高溫度至T
2℃，CuO開始繼續(xù)分解，生成O
2和一種復(fù)雜的銅的氧化物。
②堿石灰既能吸收H
2O，又能吸收CO
2。
（8）裝配好實驗裝置后，先要
。
（9）分別控制溫度在T
1℃、T
2℃對A中固體加熱。
①控制溫度在T
1℃加熱，完全反應(yīng)后測得裝置B質(zhì)量增加1.8g,裝置C增加8.8g。
②控制溫度在T
2℃，完全反應(yīng)后得到固體21.6g。
③T
1℃、T
2℃時，加熱后均通入一段時間N
2，目的是
。
（10）結(jié)論：Cu
x（OH）
y（CO
3）
z中，x：y：z=
。
（11）反思：最終得到復(fù)雜的銅的氧化物的化學(xué)式為
。
