2021-2022學(xué)年吉林省長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)模擬試卷
發(fā)布：2024/11/14 9:0:2
一、選擇題（本大題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，請將正確選項(xiàng)填涂在答題卡上）
-
1．2020年10月，我國建成全球首套千噸級液態(tài)太陽燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />
組卷：60引用：3難度：0.9 -
2．某科研團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種電解精煉廢鋼的工藝：在廢鋼和爐渣（含硅的氧化物及硅酸鹽）之間施加電動勢，通過O2-在兩極間的定向運(yùn)動可實(shí)現(xiàn)廢鋼脫碳從而得到超低碳鋼，同時還可以在陰極回收硅作為副產(chǎn)品。該工藝的原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）組卷：131引用：5難度：0.6 -
3．對于水煤氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＜0，下列條件的改變，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ?。?/h2>
組卷：285引用：5難度：0.6 -
4．下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是（ ?。?br />①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣
②用兩個惰性電極電解CuCl2溶液，溶液顏色變淺：CuCl2Cu+Cl2電解
③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
④溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入少量硝酸銀固體后，溶液顏色變淺
⑤對于反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深組卷：46引用：7難度：0.6 -
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3738引用：29難度：0.7 -
6．已知：（1）Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol12
（2）Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol
則2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）的△H等于（ ?。?/h2>12組卷：158引用：3難度：0.7 -
7．將amol N2和3amol H2充入絕熱的固定容積密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。下列選項(xiàng)中說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ?。?br />①體系的溫度不再改變；
②體系的壓強(qiáng)不再改變；
③混合氣體密度不再改變；
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑤N2和H2的濃度之比達(dá)到1：3；
⑥v（N2）正反應(yīng)=3v（H2）逆反應(yīng)；
⑦2v（H2）正反應(yīng)=3v（NH3）逆反應(yīng)；
⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6molN-H鍵形成。組卷：204引用：7難度：0.7 -
8．溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0。實(shí)驗(yàn)測得：v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）?c（O2），k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是（ ）
容器編號 物質(zhì)的起始濃度（mol/L） 物質(zhì)的平衡濃度（mol/L） c（NO2） c（NO） c（O2） c（O2） Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 組卷：46引用：3難度：0.5
二、非選擇題[本大題包括5小題每空2分（除24題（4）②每空1分）共60分，按要求規(guī)范工整的書寫在答題卡上]
-
24．近幾年經(jīng)濟(jì)發(fā)展迅速，汽車數(shù)量越來越多，在方便我們的工作和生活的同時，也帶來了嚴(yán)重的環(huán)境問題，為了消除汽車尾氣對大氣環(huán)境和人體健康造成的影響，科學(xué)家們想了很多處理尾氣的方法。
（1）活性炭可用于處理汽車尾氣中的NO，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）。
①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為。（填標(biāo)號）
A.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量恒定
B.NO、N2、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1：1
C.v正（NO）=2v逆（CO2）
D.容器內(nèi)氣體密度恒定
②某溫度時，向4 L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+CO2（g）?C（s）+2NO（g）；其中CO2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示。請回答下列問題：
a.圖中A點(diǎn)v正v逆（填“＞““＜”或“=“）。
b.0～20 min內(nèi)的N2平均反應(yīng)速率v=；在此過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）。
c.第20min時，外界改變的條件可能是。
（2）CO可以與NO2反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），如圖2為該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度變化的圖象，根據(jù)圖象分析：△H0（填“＞”或“＜”，下同）：p1P2。
（3）在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可以有效降低汽車尾氣中的NO和CO，反應(yīng)方程式為2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），若在密閉的容積不變的容器中進(jìn)行該反應(yīng)起始加入的CO和NO的物質(zhì)的量之比為3：2，起始壓強(qiáng)為p,達(dá)到平衡時總壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的85%，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=。（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×某物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）組卷：42引用：3難度：0.5 -
25．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol。某溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實(shí)線所示（實(shí)線）。圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。
試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在條件下能自發(fā)進(jìn)行（填選項(xiàng)序號）。
A．低溫B．高溫C．任何溫度
（2）該反應(yīng)在0～8分鐘內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=。
（3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項(xiàng)序號）。
A．容器中的壓強(qiáng)不變B．容器中的氣體密度不變C．v正（H2）=3v逆（H2O）D．c（CO2）=c（H2O）
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，虛線Ⅰ改變的條件可能是。若實(shí)線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，虛線I對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，虛線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的在大小關(guān)系是。組卷：4引用：2難度：0.7