2021-2022學(xué)年吉林省長春實(shí)驗中學(xué)高二（上）期中化學(xué)模擬試卷

一、選擇題（本大題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請將正確選項填涂在答題卡上）

• 1．2020年10月，我國建成全球首套千噸級液態(tài)太陽燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．高純硅可用于制造太陽能光伏電池

  B．反應(yīng)Ⅰ中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  C．反應(yīng)Ⅰ與H2的燃燒反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

  D．反應(yīng)Ⅱ能夠促進(jìn)CO2資源化利用，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”
  組卷：60引用：3難度：0.9

  解析
• 2．某科研團(tuán)隊開發(fā)了一種電解精煉廢鋼的工藝：在廢鋼和爐渣（含硅的氧化物及硅酸鹽）之間施加電動勢，通過O^2-在兩極間的定向運(yùn)動可實(shí)現(xiàn)廢鋼脫碳從而得到超低碳鋼，同時還可以在陰極回收硅作為副產(chǎn)品。該工藝的原理如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．若x=2，則電解過程的總反應(yīng)為：2C+SiO2═2CO+Si

  B．廢鋼和爐渣之間可以使用酸性電解質(zhì)溶液

  C．若陽極產(chǎn)生22.4LCO，陰極所得硅的質(zhì)量為14g

  D．電子流向：電源負(fù)極→陰極→陽極→電源正極
  組卷：131引用：5難度：0.6

  解析
• 3．對于水煤氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH＜0，下列條件的改變，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　　）

  A．降低溫度

  B．增大反應(yīng)物濃度

  C．恒容條件下，充入稀有氣體

  D．使用催化劑
  組卷：282引用：5難度：0.6

  解析
• 4．下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是（　　）
  ①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣
  ②用兩個惰性電極電解CuCl₂溶液，溶液顏色變淺：CuCl₂

  電解

  Cu+Cl₂
  ③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
  ④溴水中有下列平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO，當(dāng)加入少量硝酸銀固體后，溶液顏色變淺
  ⑤對于反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

  A．①②③

  B．②④⑤

  C．②⑤

  D．③④⑤
  組卷：46引用：7難度：0.6

  解析
• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．2.0 g H 18 2 O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

  B．常溫常壓下，4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

  D．50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
  組卷：3733引用：29難度：0.7

  解析
• 6．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
  （2）Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol
  則2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s）的△H等于（　?。?/div>

  A．31.0kJ/mol	B．-665.6kJ/mol
  C．332.8 kJ/mol	D．-31.0 kJ/mol
  組卷：157引用：3難度：0.7

  解析
• 7．將amol N₂和3amol H₂充入絕熱的固定容積密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。下列選項中說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①體系的溫度不再改變；
  ②體系的壓強(qiáng)不再改變；
  ③混合氣體密度不再改變；
  ④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
  ⑤N₂和H₂的濃度之比達(dá)到1：3；
  ⑥v（N₂）_{正反應(yīng)}=3v（H₂）_{逆反應(yīng)}；
  ⑦2v（H₂）_{正反應(yīng)}=3v（NH₃）_{逆反應(yīng)}；
  ⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6molN-H鍵形成。

  A．②④⑤⑥

  B．②④⑥⑧

  C．①②④⑥

  D．①②④⑦
  組卷：204引用：7難度：0.7

  解析
• 8．溫度為T₁時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0。實(shí)驗測得：v_正=v（NO₂）_消耗=k_正c²（NO₂），v_逆=v（NO）_消耗=2v（O₂）_消耗=k_逆c²（NO）?c（O₂），k_正、k_逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是（　?。?br />

  容器編號	物質(zhì)的起始濃度（mol/L）			物質(zhì)的平衡濃度（mol/L）
  	c（NO2）	c（NO）	c（O2）	c（O2）
  Ⅰ	0.6	0	0	0.2
  Ⅱ	0.3	0.5	0.2
  Ⅲ	0	0.5	0.35

  A．容器Ⅱ中剛開始反應(yīng)時v正＜v逆

  B．達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4：5

  C．達(dá)平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%

  D．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2＞T1
  組卷：46引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題[本大題包括5小題每空2分（除24題（4）②每空1分）共60分，按要求規(guī)范工整的書寫在答題卡上]

• 24．近幾年經(jīng)濟(jì)發(fā)展迅速，汽車數(shù)量越來越多，在方便我們的工作和生活的同時，也帶來了嚴(yán)重的環(huán)境問題，為了消除汽車尾氣對大氣環(huán)境和人體健康造成的影響，科學(xué)家們想了很多處理尾氣的方法。
  （1）活性炭可用于處理汽車尾氣中的NO，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。
  ①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為

   

  。（填標(biāo)號）
  A.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量恒定
  B.NO、N₂、CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1：1
  C.v_正（NO）=2v_逆（CO₂）
  D.容器內(nèi)氣體密度恒定
  ②某溫度時，向4 L體積恒定的密閉容器中充入一定量N₂和CO₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+CO₂（g）?C（s）+2NO（g）；其中CO₂、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示。請回答下列問題：
  
  a.圖中A點(diǎn)v_正

   

  v_逆（填“＞““＜”或“=“）。
  b.0～20 min內(nèi)的N₂平均反應(yīng)速率v=

   

  ；在此過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  c.第20min時，外界改變的條件可能是

   

  。
  （2）CO可以與NO₂反應(yīng)：4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g），如圖2為該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度變化的圖象，根據(jù)圖象分析：△H

   

  0（填“＞”或“＜”，下同）：p₁

   

  P₂。
  （3）在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可以有效降低汽車尾氣中的NO和CO，反應(yīng)方程式為2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），若在密閉的容積不變的容器中進(jìn)行該反應(yīng)起始加入的CO和NO的物質(zhì)的量之比為3：2，起始壓強(qiáng)為p,達(dá)到平衡時總壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的85%，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

   

  。（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×某物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  組卷：42引用：3難度：0.5

  解析
• 25．工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0 kJ/mol。某溫度下，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實(shí)線所示（實(shí)線）。圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1 min時H₂的物質(zhì)的量是6 mol。
  試回答下列問題：
  
  （1）該反應(yīng)在

   

  條件下能自發(fā)進(jìn)行（填選項序號）。
  A．低溫B．高溫C．任何溫度
  （2）該反應(yīng)在0～8分鐘內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是

   

  ，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填選項序號）。
  A．容器中的壓強(qiáng)不變B．容器中的氣體密度不變C．v_正（H₂）=3v_逆（H₂O）D．c（CO₂）=c（H₂O）
  （4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，虛線Ⅰ改變的條件可能是

   

  。若實(shí)線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，虛線I對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，虛線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的在大小關(guān)系是

   

  。
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析