2021-2022學(xué)年安徽省六安市霍邱一中高一（上）第一次段考化學(xué)試卷

一、單選題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）

• 1．關(guān)于物質(zhì)的類別或成分，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．食鹽水、糖水和冰水都是飲料，故都屬于混合物

  B．鹽酸、硫酸、硝酸、NaHSO4 都能電離出氫離子，故都屬于化合物中的酸

  C．HCl、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

  D．明礬 KAl（SO4）2?12H2O 和干冰均屬于化合物，鐵礦石和氨水均屬于混合物
  組卷：10引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（　　）
  

  	純凈物	混合物	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
  A．	豆?jié){	生石灰	液態(tài)KNO 3	蔗糖
  B．	Cu2（OH）2CO3	冰水混合物	銅	酒精
  C．	膽礬	鹽酸	AgCl	CO2
  D．	氫氧化鈉	空氣	Na2SO4 溶液	食醋

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：29引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列有關(guān)分散系的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．Al（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

  B．懸濁液中一定不含直徑小于10-9m的微粒

  C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．食鹽溶液靜置后會(huì)分層，下層比上層咸
  組卷：19引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl 均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl 是非電解質(zhì)

  B．蔗糖、乙醇在液態(tài)時(shí)或水溶液里均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

  C．NH3、CO2、Cl2 的水溶液均能導(dǎo)電，所以 NH3、CO2、Cl2 是電解質(zhì)

  D．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（　　）

  A．OH-、K+、Fe3+、 NO - 3	B． HCO - 3 、OH-、Cl-、K+
  C．Mg2+、 NO - 3 、H+、Al3+	D． SO 2 - 4 、Ag+、 NH + 4 、Cl-
  組卷：19引用：5難度：0.7

  解析

• 6．在給定的條件下能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+

  B．滴加酚酞變紅的溶液：加入 SO42-、Cu2+、K+、Cl-

  C．常溫下，加入鐵粉能生成 H2的溶液：加入Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

  D．含有大量NO3-的溶液：加入K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 7．如表中評(píng)價(jià)合理的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式	評(píng)價(jià)
  A	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至  SO 2 - 4 沉淀完全： 2H++ SO 2 - 4 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O	正確
  B	向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸： CO 2 - 3 +2H+=CO2↑+H2O	錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
  C	向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色： Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+	正確
  D	NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH-+CO2= HCO - 3	正確

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：120引用：13難度：0.7

  解析

二、填空題（本題包括5小題，共55分）

• 20．某地有瓶溶液只含Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺六種離子中的某幾種，為確定離子種類做了如下實(shí)驗(yàn)：
  ①取少量原溶液于試管A中，觀察，溶液呈無色。
  ②試管A中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀完全溶解。
  ③取②反應(yīng)后的澄清溶液于試管 B中，加入AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
  a.試分析原溶液中一定含有的離子是

   

  ，一定不含有的離子是

   

  。
  b.有同學(xué)認(rèn)為步驟③無意義，請(qǐng)說明理由：

   

  。
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 21．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問題：
  （1）K₂FeO₄中鐵元素的化合價(jià)是

   

  價(jià)。
  （2）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑ （已知Na₂O₂中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)）該反應(yīng)中還原劑是

   

  （填化學(xué)式），若有1mol O₂生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

   mol。
  （3）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式

   

  。
  （4）在水處理過程中，K ₂FeO₄中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

   

  。
  組卷：98引用：4難度：0.6

  解析