22.在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識后,某研究性學(xué)習(xí)小組進行了科學(xué)探究活動.
[探究活動一]探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率:常溫下,用經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片,分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同,足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中,發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短.
(1)對[探究活動一]實驗現(xiàn)象發(fā)生的原因,請你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個假設(shè):
假設(shè)Ⅰ
.假設(shè)Ⅱ
.
并請你設(shè)計實驗對以上假設(shè)進行驗證:
驗證假設(shè)Ⅰ
.驗證假設(shè)Ⅱ
.
[探究活動二]某小組在實驗室測定氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率.
(2)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
.
A.2v(NH
3)=v(CO
2)B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù):
.
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25℃下達到分解平衡.若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
(填“增加”、“減小”或“不變”).
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
0,熵變△S 0(填>、<或=).
(3)已知:NH
2COONH
4+2H
2O?NH
4HCO
3+NH
3?H
2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率,得到c(NH
2COO
-)隨時間變化趨勢如圖1所示.
⑤計算25℃時,0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率:
.
⑥根據(jù)圖中信息,如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:
.