2021-2022學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！?/label>

  B．蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見(jiàn)精悍?！?/label>

  C．于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！?/label>

  D．李商隱《相見(jiàn)時(shí)難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！?/label>
  組卷：138引用：16難度：0.8

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• 2．下列關(guān)于氣態(tài)的CO₂凝華成干冰的過(guò)程中焓變和熵變的判斷均正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0，△S＞0

  B．△H＜0，△S＜0

  C．△H＜0，△S＞0

  D．△H＞0，△S＜0
  組卷：20引用：2難度：0.8

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• 3．將N₂和H₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，5min后達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)測(cè)得NH₃的濃度為0.2mol/L，這段時(shí)間內(nèi)用N₂、H₂、NH₃的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　?。?/h2>

  A．υ（N2）=0.04mol/（L?min）

  B．υ（H2）=0.02mol/（L?min）

  C．υ（NH3）=0.03mol/（L?min）

  D．υ（NH3）=0.04mol/（L?min）
  組卷：186引用：2難度：0.9

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• 4．表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHS溶液顯堿性：HS-+H2O?H3O++S2-

  B．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

  C．MgCl2溶液顯酸性：Mg2++2H2O?Mg（ OH）2+2H+

  D．鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+
  組卷：14引用：1難度：0.6

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• 5．下列實(shí)際應(yīng)用，解釋錯(cuò)誤的是（　　）

  A．工業(yè)采用高壓合成NH3——勒夏特列原理

  B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用——鹽的水解

  C．在船身上裝鋅塊來(lái)避免船體遭受腐蝕——犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

  D．夏天面粉發(fā)酵速度比冬天面粉發(fā)酵速度快——降低了活化能
  組卷：21引用：2難度：0.9

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• 6．已知101kPa及25℃下，葡萄糖的燃燒熱為-2804kJ?mol^-1。圖中能正確表示反應(yīng)：6CO₂（g）+6H₂O（g）═C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）的能量變化曲線是（　?。?/h2>

  A．曲線1

  B．曲線2

  C．曲線3

  D．曲線4
  組卷：66引用：5難度：0.5

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• 7．常溫下0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液，加熱到80攝氏度，溶液的pH幾乎不變的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鈉

  B．硫酸銨

  C．氯化鈉

  D．硫酸
  組卷：77引用：4難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共5小題，計(jì)52分）

• 20．二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問(wèn)題：
  （1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：
  CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
  該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：
  ①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41 kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-90 kJ?mol^-1
  總反應(yīng)的ΔH=

   

  kJ?mol^-1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是

   

  （填標(biāo)號(hào)），判斷的理由是

   

  。
  
  （2）合成總反應(yīng)在起始物

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH₃OH），在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如圖所示。
  ①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式K_p=

   

  ；
  ②圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是

   

  ，判斷的理由是

   

  ；
  ③當(dāng)x（CH₃OH）=0.10時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α=

   

  ，反應(yīng)條件可能為

   

  或

   

  。
  
  組卷：1297引用：6難度：0.7

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• 21．研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)改善環(huán)境有重大意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）某處碳循環(huán)如圖1所示，CaCO₃轉(zhuǎn)化為

  HCO

  -

  3

  的離子方程式為

   

  。結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析CaCO₃溶解的原因

   

  。
  
  （2）利用“亞硫酸鹽法”吸收工業(yè)廢氣中的SO₂。常溫下，將工業(yè)廢氣通入（NH₄）₂SO₃溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[

  c

  （

  x

  ）

  c

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  +

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  +

  c

  （

  S

  O

  3

  2

  -

  ）

  ]的變化關(guān)系如圖2所示。
  
  ①K_a2（H₂SO₃）=

   

  。b點(diǎn)溶液中n（

  NH

  +

  4

   ）：n（

  SO

  2

  -

  3

   ）=

   

  。
  ②常溫下，K_a1（H₂SO₃）=1.5×10^-2；K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5。0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

   （不考慮OH^-）。
  （3）尿素溶于水緩慢水解產(chǎn)生碳酸銨，碳酸銨溶液顯堿性，原因是

   

  。向濃度均為0.1mol?L^-1的CdCl₂和ZnCl₂混合液中滴加碳酸銨溶液，當(dāng)加入碳酸銨溶液至生成兩種沉淀，則溶液中c（Zn²⁺）：c（Cd²⁺）=

   

  。[已知K_sp（CdCO₃）=1.0×10^-12，K_sp（ZnCO₃）=1.5×10^-10]
  （4）工業(yè)廢水中含有甲醛，某廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示，則X表示的粒子是

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.7

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