2021-2022學(xué)年安徽省江淮名校高二（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（11月份）

一、選擇題：共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．下列過程涉及放熱反應(yīng)的是（　　）

  A．煤的干餾	B．食物的腐敗變質(zhì)
  C．煤氣化生成水煤氣	D．石油的裂化、裂解
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 2．高爐煉鐵發(fā)生的反應(yīng)為FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）。已知：700℃時(shí)平衡常數(shù)為0.68，900℃時(shí)平衡常數(shù)為0.46。為提高生產(chǎn)效率不可以采取的措施是（　?。?/h2>

  A．低溫	B．加壓
  C．增大CO的濃度	D．粉碎鐵礦石
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 3．某實(shí)驗(yàn)小組用60mL0.50mol?L^-1的鹽酸與50mL0.55mol?L^-1的NaOH溶液反應(yīng)，測定H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）反應(yīng)的ΔH，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．此裝置具有很好的保溫隔熱效果

  B．儀器a的名稱為玻璃棒

  C．可用同濃度、同體積的醋酸代替鹽酸

  D．換成60mL0.55mol?L-1的NaOH溶液對實(shí)驗(yàn)的測定結(jié)果無影響
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 4．常溫下，一種c（H⁺）=10^-3mol?L^-1的酸溶液和一種c（OH^-）=10^-3mol?L^-1的堿溶液等體積混合，下列說法錯誤的是（　　）

  A．混合前pH酸+pH堿=14

  B．混合后溶液一定顯中性

  C．相比于混合前，混合后水的電離程度增大

  D．酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能小于10-3mol?L-1
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 5．硼酸（H₃BO₃）是一種一元弱酸，溶于水電離產(chǎn)生[B（OH）₄]^-，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

  A．硼酸水溶液的pH＜7

  B．NH4H2BO3是一種正鹽

  C．加水稀釋，硼酸的電離平衡常數(shù)不變

  D．電離方程式為H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+
  組卷：3引用：3難度：0.6

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• 6．N₄是一種由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，常溫下為固體，結(jié)構(gòu)和白磷類似，呈正四面體，與N₂互為同素異形體。已知：斷裂1mol N-N和N≡N所需要的能量分別為154kJ/mol和946kJ/mol,下列說法錯誤的是（　　）

  A．1molN4中含有6NAN-N

  B．N4（g）分解生成N2在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

  C．N2比N4穩(wěn)定

  D．該熱化學(xué)方程式為：N4（s）=2N2（g）  ΔH=-968kJ?mol-1
  組卷：13引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：共4小題，共52分。

• 19．2021年中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)物理化學(xué)系曾杰教授及其團(tuán)隊(duì)首次實(shí)現(xiàn)甲烷在溫和條件下高選擇性氧化為甲醇。請回答下列問題：
  （1）常溫下，甲烷和甲醇的燃燒熱分別為890.3kJ?mol^-1和726.5kJ?mol^-1，1mol甲醇?xì)饣枰?2.0kJ的熱量，則CH₄在Cu催化作用下被氧氣氧化為氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的總反應(yīng)分兩步進(jìn)行；
  第一步為

   

  （寫化學(xué)方程式）；
  第二步為CuH₂+2-CH₃+O₂═Cu+2CH₃OH。
  第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)活化能

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）第一步反應(yīng)活化能。
  （3）一定溫度下，恒容密閉容器中，CH₄和O₂按物質(zhì)的量2：1混合合成氣態(tài)甲醇。下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填選項(xiàng)字母）。
  A．CH₄和O₂的轉(zhuǎn)化率之比不再改變
  B．平衡常數(shù)不再改變
  C．氣體密度不再改變D．甲烷的體積分?jǐn)?shù)不再改變
  （4）將等物質(zhì)的量的CH₄和O₂的混合氣體充入密閉容器中，體系中的CH₄平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  
  ①壓強(qiáng)的大小關(guān)系為

   

  （用P₁、P₂、P₃表示）；
  ②a（CH₄）值隨溫度升高而減小，其原因是；

   

  ；
  ③a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為

   

  （用K_a、K_b、K_c表示）。
  組卷：17引用：1難度：0.6

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• 20．已知t℃時(shí)，0.01mol?L^-1 NaOH溶液的pH=11，0.1mol?L^-1的HA溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =10⁷。請回答下列問題：
  （1）該溫度下，水的離子積K_w=

   

  。
  （2）該溫度下，HA的電離平衡常數(shù)K_a=

   

  ；0.1mol?L^-1 HA溶液的電離度為

   

  ，由水電離出的c（H⁺）=

   

  mol?L^-1。
  （3）已知：t℃時(shí)，H₂SO₃的兩步電離平衡常數(shù)分別為K_a1=10^-2，K_a2=10^-7。
  ①向NaA溶液中通入少量的SO₂氣體，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；
  ②同體積，同pH的HA溶液和H₂SO₃溶液加水稀釋過程中，溶液的pH隨水體積的變化曲線如圖所示。曲線Ⅰ對應(yīng)的酸為

   

  （填化學(xué)式），b、c、d三點(diǎn)水的電離程度的關(guān)系為

   

  。
  組卷：19引用：2難度：0.6

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