18.氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)下列反應(yīng)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
(填序號)。
a.蠟炬成灰
b.水滴石穿
c.食物腐敗
(2)某同學(xué)寫出以下化學(xué)反應(yīng)方程式(未配平):①NH
3+NO→HNO
2+H
2O,②NO+HNO
3→N
2O
3+H
2O,③N
2O
4+H
2O→HNO
2+HNO
3,在3個反應(yīng)中一定不可能實現(xiàn)的是
(填序號)。
(3)ClO
2可用于污水的殺菌和飲用水的凈化。KClO
3與SO
2在強酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO
2,SO
2被氧化為
,此反應(yīng)的離子方程式為
。
(4)亞硝酸鈉(NaNO
2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽,因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒,誤食NaNO
2會導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe
2+轉(zhuǎn)化為Fe
3+而中毒,該過程中NaNO
2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列(填序號)反應(yīng)中H
2O
2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同
(填序號)。
A.2H
2O
22H
2O+O
2↑
B.H
2O
3+H
2SO
4+2KI═2H
2O+I
2+K
2SO
4C.H
2O
2+Cl
2═2HCl+O
2↑
D.5H
2O
2+2KMnO
4+6HCl═2MnCl
2+2KCl+5O
2↑+8H
2O
(5)已知亞硝酸鈉(NaNO
2)可以與氯化銨(NH
4Cl)反應(yīng)生成氮氣、氯化鈉及其它產(chǎn)物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
。
(6)一定條件下,當(dāng)溶液中
與H
2O
2物質(zhì)的量比恰好為2:5時,溶液中
離子被還原為較低價態(tài),則X元素的化合價變?yōu)?
。