2020-2021學(xué)年福建省南平市浦城縣高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共48分）選擇題（每小題只有一個選項符合題意。本題包括16小題，每小題3分，共48分。）

• 1．據(jù)報道，月球上有大量³He存在，以下關(guān)于³He的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．是4He的同素異形體	B．比4He多一個中子
  C．是4He的同位素	D．比4He少一個質(zhì)子
  組卷：328引用：47難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化硅用來制造通訊材料-光導(dǎo)纖維

  B．沙子、石英的主要成分是單質(zhì)硅

  C．SiO2可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

  D．自然界里大量存在單質(zhì)硅、二氧化硅和硅酸鹽
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析

• 3．在核反應(yīng)中用α粒子（即氦核

  4

  2

  He）轟擊金屬原子

  W

  Z

  X，得到核素

  30

  Z

  +

  2

  Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：

  W

  Z

  X+

  4

  2

  He→

  30

  Z

  +

  2

  Y+

  1

  0

  n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（　　）

  A． W Z X的相對原子質(zhì)量為26

  B．α粒子轟擊金屬原子 W Z X發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

  C．X的原子半徑小于Y的原子半徑

  D．X、Y均可形成三氯化物
  組卷：32引用：2難度：0.7

  解析

• 4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定

  B．F2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈

  C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿

  D．氯化氫比溴化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強于HBrO4
  組卷：28引用：2難度：0.9

  解析

• 5．催化還原CO₂是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，CO₂和H₂在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的濃度均不再改變時，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等

  B．該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

  C．CO2和H2完全轉(zhuǎn)化為CH3OH和H2O

  D．CO2、H2的反應(yīng)速率等于CH3OH、H2O的反應(yīng)速率且為零
  組卷：73引用：5難度：0.5

  解析

• 6．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法正確的是（　　）
  

  A．Z一定是活潑的金屬元素

  B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸

  C．Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

  D．Z單質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

• 7．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl的電子式：

  B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．氨的電子式：

  D．碳元素位于第2周期，VIA族
  組卷：49引用：11難度：0.8

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 20．欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示。
  
  （1）Si在周期表中的位置是

   

  。
  （2）下列說法正確的是

   

  。
  a.酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
  b.原子半徑：O＜C＜Al＜Si
  c.穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄
  d.離子半徑：O^2-＜Al³⁺
  （3）該礦石的組成是

   

  和

   

  ，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （4）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，若不慎將反應(yīng)池的氣體逸出與空氣混合會生成紅棕色有毒氣體是

   

  ；若處理該礦石4.68×10³kg,得到濾渣1.2×10³kg,理論上至少需要1mol?L^-1HNO₃的體積為

   

  L。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 21．計算題：
  （1）已知斷開或形成1molH-H鍵、1molBr-Br鍵、1molH-Br鍵的能量變化分別為436kJ、193kJ、366kJ。計算H₂和Br₂反應(yīng)生成1molHBr需放出能量

   

  kJ；
  （2）如圖是某興趣小組設(shè)計的原電池示意圖，實驗結(jié)束后，在實驗報告上記錄信息如下表。
  

  a.電流計指針偏轉(zhuǎn)

  b.Cu極有H2產(chǎn)生

  c.H+向負(fù)極移動

  d.電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu

  ①實驗報告中記錄合理的是

   

  （填序號）。
  ②請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式

   

  。
  ③若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H₂的質(zhì)量為

   

  g.
  組卷：9引用：1難度：0.5

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