2022-2023學(xué)年重慶市縉云教育聯(lián)盟高二(下)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/8/3 8:0:9
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1.下列實(shí)驗(yàn),能得到溶液的是( ?。?/h2>
組卷:51引用:1難度:0.8 -
2.下列關(guān)于糖的說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:378引用:8難度:0.9 -
3.在一定溫度下A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)平衡的標(biāo)志是( ?。?/h2>
組卷:73引用:1難度:0.7 -
4.X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大,W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y、Z位于同周期,Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:19引用:4難度:0.6 -
5.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( )
組卷:59引用:3難度:0.6 -
6.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:80引用:3難度:0.7
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17.過氧化鈣常用作殺菌劑及封閉膠泥的快干劑,難溶于水,溶于酸生成過氧化氫。以大理石(含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質(zhì))為原料制備過氧化鈣的工藝流程如圖所示。
回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵元素完全沉淀,則試劑A最好選用
a.鹽酸
b.硝酸
c.鹽酸和過氧化氫
d.硫酸
(2)測得濾液M中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.56mol?L-1,若加入等體積的(NH4)2CO3溶液時(shí)CaCO3開始沉淀,則(NH4)2CO3的物質(zhì)的量濃度為
(3)反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)。不同濃度的H2O2溶液對(duì)反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表:H2O2的濃度/% 5 10 15 20 25 30 CaO2的產(chǎn)率/% 62.40 63.10 63.20 64.54 62.42 60.40
(4)制備所得的過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測定CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
步驟1:準(zhǔn)確稱取0.3900g過氧化鈣樣品,置于250mL的錐形瓶中;
步驟2:加入10mL蒸餾水和20mL磷酸,振蕩使樣品完全溶解;
步驟3:用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);
步驟4:平行測定3次(數(shù)據(jù)記錄見下表),計(jì)算試樣中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn) 1 2 3 V(酸性KMnO4溶液)/mL 19.50 19.48 19.52
①步驟3判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
②由表中數(shù)據(jù)可知,該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為組卷:33引用:3難度:0.5 -
18.Ⅰ.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末,達(dá)到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則:
(1)用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為:
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是:
(3)10s末,生成物D的濃度為
Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中(體積不變),充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到10min,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
(2)下列說法正確的是
A.當(dāng)t=0時(shí),v(逆)=0
B.進(jìn)行到3min時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C.10min后容器中壓強(qiáng)不再改變
D.3min前v(正)>v(逆),3min后v(正)<v(逆)組卷:6引用:1難度:0.5