2021-2022學(xué)年新疆烏魯木齊八中高三（上）第三次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．糖類、纖維素和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

  B．港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維吊裝纜繩，具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、耐磨、耐腐蝕的優(yōu)點

  C．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程中包括萃取操作

  D．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中不只是發(fā)生了水解反應(yīng)
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 2．下列有關(guān)物質(zhì)分類，一定正確的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、硫酸鋇

  B．弱電解質(zhì)：醋酸，醋酸銨，純堿

  C．非電解質(zhì)：氯氣，二氧化硫，苯

  D．同系物：C3H8、C4H10、C6H14
  組卷：11引用：3難度：0.8

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• 3．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

  B．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

  C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

  D．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA
  組卷：806引用：4難度：0.8

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• 4．三元催化轉(zhuǎn)化器是汽車排氣系統(tǒng)中重要的凈化裝置，可同時將碳?xì)浠衔?、一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，其工作原理如圖。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N

  B．CO2的電子式為

  C．CO2的排放可能會導(dǎo)致酸雨污染

  D．上述轉(zhuǎn)化過程中，氮元素被還原，碳元素被氧化
  組卷：1引用：2難度：0.7

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• 5．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2

  B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-═NH3?H2O+BaSO4↓

  C．Ca（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

  D．向新制的氯水中滴入過量Na2SO3溶液：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-
  組卷：12引用：3難度：0.7

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• 6．奧昔布寧具有解痙和抗膽堿作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于奧昔布寧的說法正確的是（　　）
  

  A．分子中的含氧官能團(tuán)為羥基和羧基

  B．分子中碳原子軌道雜化類型有2種

  C．奧昔布寧不能使溴的CCl4溶液褪色

  D．奧昔布寧能發(fā)生消去反應(yīng)
  組卷：168引用：5難度：0.6

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二、非選擇題（本題5小題，共58分）

• 19．氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟(jì)實用的制取氫氣成為重要課題。
  （1）硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖：
  
  已知：
  反應(yīng)Ⅱ：H₂SO₄（aq）=SO₂（g）+H₂O（l）+

  1

  2

  O₂（g）   ΔH₂=+327kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：2HI（aq）=H₂（g）+I₂（g）            ΔH₃=+172kJ?mol^-1
  反應(yīng)2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）    ΔH=+572kJ?mol^-1
  則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）H₂S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H₂S（g）=S₂（g）+2H₂（g）。
  
  Ⅰ．若起始時容器中只有H₂S，平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖1。
  ①圖中曲線Z表示的物質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）。
  ②C點時H₂S的轉(zhuǎn)化率為

   

  %（保留一位小數(shù)）。
  ③A點時，設(shè)容器內(nèi)的總壓為pPa,則平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 20．碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，下面對幾種碳的化合物的具體應(yīng)用進(jìn)行分析
  （1）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0，在一定條件下，將1molCO和2molH₂通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）變化趨勢如圖所示：
  
  ①下列描述能說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
  B．容器中CO的轉(zhuǎn)化率與H₂的轉(zhuǎn)化率相等
  C．V_逆（CH₃OH）═2V_正（H₂）
  D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
  ②平衡時，M點CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③X軸上a點的數(shù)值比b點

   

  （填“大”或“小”）。
  （2）甲醇與CO可以生成醋酸，常溫下將amol/L的醋酸與bmol?L^-1Ba（OH）₂溶液以2：1體積比混合，混合溶液中2c（Ba²⁺）═c（CH₃COO^-），且溶液呈中性。則醋酸的電離平衡常數(shù)為

   

  （用含a和b的代數(shù)式表示）。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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