2022年天津市部分區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：O-16S-32Cl-35.5

• 1．我國率先突破從二氧化碳到淀粉的人工合成。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．CO2是一種溫室氣體

  B．合成過程中，用到的“酶”起到了至關(guān)重要的催化作用

  C．淀粉屬于純凈物

  D．淀粉是一種多糖
  組卷：32引用：1難度：0.8

  解析

• 2．化學(xué)已滲透到人類生活、生產(chǎn)的各個(gè)方面。下列說法或做法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解MgCl2溶液可制備金屬M(fèi)g

  B．犧牲船體上鑲嵌的鋅塊，避免船體遭受腐蝕

  C．可溶性鋁鹽可作凈水劑，具有殺菌消毒作用

  D．“84”消毒液與潔廁靈混合使用效果更好
  組卷：44引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．醫(yī)用酒精濃度越高，消毒效果越好

  B．“嫦娥5號(hào)”帶回的月壤中含3He,它與4He互為同位素

  C．豆腐的制作，應(yīng)注意點(diǎn)鹵的適宜溫度和凝固劑的用量

  D．青磚由黏土燒制而成，其中可能含有二價(jià)鐵
  組卷：36引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
  名稱	甘氨酸	環(huán)氧乙烷	鄰甲基苯酚	苯甲醛

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：110引用：2難度：0.6

  解析

• 5．關(guān)于5X^-+XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O的反應(yīng)，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)中XO3-作還原劑

  B．X元素的原子最外層上有7個(gè)電子

  C．X是周期表中第二周期元素

  D．X2遇淀粉液變藍(lán)
  組卷：36引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題本卷共4題，共64分。

• 15．硫酰氯（SO₂Cl₂）常用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑，可用干燥氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取。SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂Cl₂（l）ΔH=-97kJ?mol^-1。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）：
  
  查閱資料可知硫酰氯的部分性質(zhì)如下。回答下列問題。
  ①通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃
  ②100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會(huì)分解
  ③在超市空氣中“發(fā)煙”
  （1）儀器P名稱

   

  ，丙中冷凝水的入口

   

  （填“a”或“b”）。
  （2）試劑M選用

   

  （填試劑名稱）。
  （3）裝置己的作用是

   

  。
  （4）氯磺酸（ClSO₃H）加熱分解也能制得硫酰氯：2ClSO₃H═SO₂Cl₂+H₂SO₄。分離兩種產(chǎn)物的方法

   

  （填操作方法）。
  （5）25℃時(shí)，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂SO₄）=1.2×10^-5。SO₂Cl₂溶于水所得稀溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是

   

  （化學(xué)式）。
  （6）長期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是（使用必要文字和相關(guān)方程式加以解釋）

   

  。
  （7）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為

   

  。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)（答出兩項(xiàng)）：
  

   

  。
  組卷：95引用：2難度：0.5

  解析

• 16．氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。
  （1）Cl₂O為淡棕黃色氣體，可由新制的HgO和Cl₂反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。
  ①Cl₂O電子式

   

  ，Cl₂O分子屬于

   

  （填“極性”或“非極性”）分子，該分子中心原子雜化軌道類型

   

  。
  ②寫出制備Cl₂O的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）ClO₂氣體可處理污水中的CN^-。ClO₂與CN^-反應(yīng)產(chǎn)生2種無毒氣體，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）一定條件下，在水溶液中1molCl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖1所示。
  ①D是

   

  （填離子符號(hào)）。
  ②用離子符號(hào)表示B→A+C的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （4）次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ|δ（X）=

  c

  （

  X

  ）

  c

  （

  HC

  l

  O

  ）

  +

  c

  （

  C

  l

  O

  -

  ）

  ，X為HClO或ClO^-與pH的關(guān)系如圖2所示。HClO的電離常數(shù)K_a值為

   

  。
  
  （5）以下是ClO₂的兩種制備方法：
  方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
  方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
  方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

   

  。
  組卷：84引用：2難度：0.6

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