2021-2022學(xué)年甘肅省白銀市會(huì)寧四中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共計(jì)16小題，每小題3分，共計(jì)48分）

• 1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?/h2>

  A．硅太陽(yáng)能電	B．燃料電池
  C．太陽(yáng)能集熱器	D．燃?xì)庠?/label>
  組卷：47引用：2難度：0.8

  解析

• 2．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.5mol?L-1?s-1	B．v（B）=0.3mol?L-1?s-1
  C．v（C）=0.8mol?L-1?s-1	D．v（D）=10mol?L-1?min-1
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列各圖所表示的反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：164引用：10難度：0.9

  解析

• 4．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　?。?/h2>

  A．SO2為 0.4mol/L，O2為0.2mol/L

  B．SO2為0.25mol/L

  C．SO2、SO3均為0.15mol/L

  D．SO3為0.4mol/L
  組卷：382引用：37難度：0.9

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

  B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

  C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

  D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化
  組卷：82引用：33難度：0.9

  解析

• 6．對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是（　?。?/h2>

  A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

  C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

  D．改變平衡混合物的組成
  組卷：306引用：38難度：0.9

  解析

• 7．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） 

  V

  2

  O

  5

  △

   2SO₃（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　?。?br />

  A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

  B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

  C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

  D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
  組卷：151引用：28難度：0.9

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二、非選擇題（共52分）

• 20．CO和H₂被稱為合成氣，用合成氣可以合成乙酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應(yīng)，下列可以提高CH₃COOH產(chǎn)率的措施有

   

  。
  A.恒溫恒容，通入少量氦氣
  B.及時(shí)分離出產(chǎn)物乙酸
  C.加入高效催化劑
  D.壓縮容器體積
  （2）在150℃時(shí)，2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2H₂（g）+2CO（g）?CH₃COOH（g）ΔH＞0起始通入4molH₂和4molCO，CH₃COOH蒸氣的濃度數(shù)據(jù)隨時(shí)間變化如表所示：
  

  時(shí)刻/min	0	2	4	6	8
  c（CH3COOH）/mol/L	0	0.3	0.5	0.6	0.6

  ①0～2min內(nèi)用CO表示該反應(yīng)的速率為

   

  ，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率逐漸減慢的可能原因是

   

  ；
  ②150℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 21．降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，已受到各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol。測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
  （1）在恒溫恒容條件下，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  。（選填字母）
  A．體系壓強(qiáng)不再改變
  B．氣體密度不再改變
  C．CO₂的濃度不再改變
  D．v_正（CO₂）=v_逆（H₂）
  （2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  mol/（L?min）。
  （3）在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
  （4）下列措施中能使平衡體系中

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  增大的是

   

  。（選填字母）
  A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大 C．將H₂O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol H₂
  （5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂，則c₁

   

  c₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析