2021-2022學(xué)年北京師大實驗中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．H2O

  B．HCl

  C．NH4Cl

  D．KOH
  組卷：34引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列鹽溶液呈中性的是（　?。?/h2>

  A．FeCl3溶液

  B．KNO3溶液

  C．Na2CO3溶液

  D．NaHSO4溶液
  組卷：42引用：2難度：0.8

  解析

• 3．采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是（　?。?/h2>

  A．鈉與水反應(yīng)時，增加水的用量

  B．鐵和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸

  C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)

  D．大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石
  組卷：34引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列描述與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．使用泡沫滅火器時將內(nèi)筒與外筒的Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液倒立混合

  B．1mol?L-1的醋酸加水稀釋，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱

  C．氮肥NH4HCO3與鉀肥K2CO3混施可能會降低肥效

  D．用FeCl3晶體配制溶液時，先將其溶于較濃鹽酸中
  組卷：229引用：7難度：0.7

  解析

• 5．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1，
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ?mol^-1，
  則Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　?。?/h2>

  A．-379.3kJ?mol-1	B．-317.3kJ?mol-1
  C．-332.8kJ?mol-1	D．317.3kJ?mol-1
  組卷：361引用：38難度：0.9

  解析

• 6．常溫下，下列事實不能說明某一元酸HA是弱酸的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1HA 溶液中pH=3

  B．0.1mol?L-1NaA溶液pH＞7

  C．0.1mol?L-1HA溶液比0.1mol?L-1鹽酸導(dǎo)電能力弱

  D．10mL0.1 mol?L-1NaOH 溶液與10mL0.1mol?L-1HA溶液恰好中和
  組卷：33引用：3難度：0.6

  解析

二、第二部分本部分共6題，共58分。

• 19．可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等?？蓸返男晾蔽杜c磷酸（化學(xué)式為H₃PO₄，沸點高難揮發(fā)）有一定關(guān)系。
  （1）室溫下，測得0.1mol?L^-1H₃PO₄溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：

   

  。
  （2）羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是牙釉質(zhì)的主要成分，在唾液中存在平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）。長期過量飲用可樂會破壞牙釉質(zhì)，造成齲齒。結(jié)合平衡移動原理解釋原因：

   

  。
  （3）常溫下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例與pH的關(guān)系如圖所示。
  
  ①NaH₂PO₄溶液顯酸性。下列有關(guān)分析正確的是

   

  。
  a.溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）
  b.H₂PO₄^-的電離程度大于其水解程度
  c.c（Na⁺）+c（H⁺）═c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-）
  d.溶液中水的電離程度比純水大
  ②當(dāng)溶液的pH由4到10時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

   

  。
  （4）小組同學(xué)在實驗室測定某可樂中磷酸的含量（不考慮白砂糖、咖啡因的影響）。
  i.將可樂樣品注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素。
  ii.將可樂回流加熱10 min,冷卻至室溫，過濾。
  iii.取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.100mol?L^-1NaOH溶液滴定至終點時生成Na₂HPO₄，消耗NaOH溶液5.00mL。
  ①加熱的目的是

   

  。
  ②該可樂樣品中磷酸的含量為

   

  g/L。[M（H₃PO₄）=98 g/mol]
  組卷：18引用：3難度：0.6

  解析

• 20．含有K₂Cr₂O₇的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K₂Cr₂O₇的廢水并回收重鉻酸。處理廢水的具體流程如圖：
  
  已知：CaCr₂O₇、BaCr₂O₇易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如表所示
  

  物質(zhì)	CaSO4	CaCrO4	BaCrO4	BaSO4
  溶度積	9.1×10-6	2.30×10-2	1.17×10-10	1.08×10-10

  （1）K₂Cr₂O₇溶液中同時存在K₂CrO₄：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，向含K₂Cr₂O₇的廢水中加入Ca（OH）₂，該平衡向

   

  方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。
  （2）向濾液1中加入BaCl₂?2H₂O的目的是使CrO₄^2-從溶液中沉淀出來。結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba²⁺而不選用Ca²⁺處理廢水的理由：

   

  。
  （3）研究溫度對CrO₄^2-沉淀效率的影響實驗結(jié)果如下：在相同的時間間隔內(nèi)，不同溫度下CrO₄^2-的沉淀率如圖1所示。
  

  （

  沉淀率

  =

  固體

  2

  中

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的量

  濾液

  1

  中

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的量

  ×

  100

  %

  ）

  
  已知：BaCrO₄（s）?Ba²⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）ΔH＞0CrO₄^2-的沉淀效率隨溫度變化的原因是

   

  。
  （4）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。硫酸濃度對重鉻酸的回收率如圖2所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，解釋使用0.450mol?L^-1的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol?L^-1的硫酸的原因：

   

  。
  （5）綜上所述，沉淀BaCrO₄并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與

   

  有關(guān)。
  組卷：41引用：4難度：0.6

  解析