2021-2022學(xué)年天津市楊村一中高二（上）第三次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)生活和科技都密切相關(guān)。下列說法正確的是（　　）

  A．在軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被蝕

  B．“天宮二號”使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料

  C．電鍍銅過程中電解質(zhì)溶液的濃度不斷減小

  D．光伏電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 2．如圖所示的裝置中，與手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式相同的是（　?。?/h2>

  A． 電解水	B． 水力發(fā)電
  C． 太陽能熱水器	D． 干電池
  組卷：36引用：9難度：0.9

  解析

• 3．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．含有大量NO3-的溶液：H+、NH4+、I-、S2O32-

  B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

  D．由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-
  組卷：63引用：7難度：0.6

  解析

• 4．化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電．用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于描述正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202402/8/3212efc0.png" style="vertical-align:middle" />

  A．電池工作時(shí)H+移向負(fù)極

  B．該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液

  C．甲電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2+N2+6H+

  D．電池工作時(shí)，理論每有凈化1mol CO（NH2）2，消耗33.6L O2
  組卷：77引用：14難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=9.25，濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3?H2O）+c（OH-）

  B．0.1mol/L硫酸溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

  C．向0.1 mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

  D．CO2通入KOH溶液，當(dāng)由水電離的c（H+）=10-7mol/L，一定存在c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
  組卷：63引用：2難度：0.7

  解析

• 6．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某溫度下，向c（H⁺）=1×10^-6mol?L^-1的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的c（H⁺）=1×10^-2mol?L^-1．下列對該溶液的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．該溫度高于25℃

  B．由水電離出來的H+的濃度為1×10-10mol?L-1

  C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離

  D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c（OH-）減小
  組卷：281引用：13難度：0.6

  解析

二、填空題（本題共4個(gè)小題，共55分）

• 18．Ⅰ．裝置如圖1所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：
  （1）B極是電源的

   

  極，C極的電極反應(yīng)式為

   

  ，一段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸

   

  （填“變深”或“變淺”）。（已知?dú)溲趸F膠粒帶正電荷）
  （2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是

   

  （填“銅”或“銀”）。常溫下，當(dāng)乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol?L^-1時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為

   

  g。
  （4）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  Ⅱ．通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，工作原理示意圖如圖2：
  （5）Pt電極上發(fā)生的是

   

  反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
  （6）寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：

   

  。
  
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 19．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
  Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時(shí)還含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如圖流程處理：
  
  注：常溫下，部分用離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)所需的pH，如表：
  

  氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
  pH	3.7	9.6	11.1	8	9

  （1）氧化過程中可代替H₂O₂加入的試劑是

   

  （填字母，下同）。
  A．Na₂O₂
  B．HNO₃
  C．FeCl₃
  D．KMnO₄
  （2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是

   

  （填寫下面選項(xiàng)字母）。已知鈉離子交換樹脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是

   

  。（填寫下面選項(xiàng)字母）
  A．Fe³⁺
  B．Al³⁺
  C．Ca²⁺
  D．Mg²⁺
  （3）還原過程在酸性條件下進(jìn)行，每消耗0.8molCr₂

  O

  2

  -

  7

  轉(zhuǎn)移4.8mole^-，該反應(yīng)離子方程式為

   

  。
  Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr₂

  O

  2

  -

  7

  形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，并產(chǎn)生Cr（OH）₃。
  （1）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？

   

  （填“能”或“不能”），理由是

   

  。
  （2）在陰極附近溶液pH升高的原因是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.3

  解析