2020-2021學(xué)年上海市行知中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、單選題

• 1．關(guān)于硫的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界

  B．分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二氧化碳、水以及過濾操作

  C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作為氧化劑

  D．3.2g硫與6.4g 銅反應(yīng)能得到9.6g 純凈硫化物
  組卷：40引用：1難度：0.8

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• 2．下列為除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選試劑不正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	物質(zhì)（雜質(zhì)）	試劑
  A	CO2（NH3）	濃硫酸
  B	H2（SO2）	氫氧化鉀溶液
  C	NO（NO2）	水
  D	NH3（SO2）	品紅溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：56引用：3難度：0.6

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• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2能使品紅溶液褪色，所以它也能使酸堿指示劑褪色

  B．濃硫酸在常溫下與鐵不反應(yīng)，所以可以用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸

  C．濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

  D．BaSO4可作“鋇餐”進(jìn)行X射線檢查
  組卷：40引用：2難度：0.6

  解析

• 4．除去CO₂中混有少量的SO₂，最好選用的試劑是（　?。?/h2>

  A．飽和蘇打溶液	B．品紅溶液
  C．氯水	D．飽和小蘇打溶液
  組卷：102引用：2難度：0.9

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• 5．下列反應(yīng)中，一定有白色沉淀的是（　?。?br />①向久置的Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀鹽酸；
  ②將SO₂氣體通入CaCl₂溶液；
  ③向H₂SO₃溶液中通入Cl₂，再滴加BaCl₂和稀硫酸：
  ④向H₂SO₃溶液中加入NaOH溶液后再加入BaCl₂溶液

  A．①③④

  B．①④

  C．①②③④

  D．②③④
  組卷：62引用：1難度：0.6

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• 6．下列敘述正確的是（　?。?BR>①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO₂和1molSO₃的體積相同；②SO₂通入BaCl₂溶液中不會(huì)有沉淀生成；③SO₂有漂白性，而濕潤(rùn)的氯氣也有漂白性，因此將SO₂和Cl₂以等物質(zhì)的量混合后漂白作用更強(qiáng)；④SO₂既有氧化性又有還原性；⑤SO₂通入Ba（OH）₂溶液中有白色沉淀生成，若加入足量的稀硝酸，沉淀將全部溶解．

  A．①②

  B．②④⑤

  C．②④

  D．③⑤
  組卷：17引用：2難度：0.7

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• 7．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（　?。?/h2>

  A．Cl2

  B．O2

  C．SO2

  D．NH3
  組卷：177引用：63難度：0.9

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• 8．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體

  B．若需200mL 4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL進(jìn)行配制

  C．l mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2

  D．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH 溶液沖洗
  組卷：26引用：2難度：0.9

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五、實(shí)驗(yàn)題

• 24．利用下列實(shí)驗(yàn)研究鐵與濃硫酸的反應(yīng)（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
  

  實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ
  鐵片表面迅速變暗，之后無明顯變化	加熱后產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色

  （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中體現(xiàn)了濃硫酸的

   

  （填“氧化性”或“還原性”）。
  （2）下列裝置中，能用于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中尾氣吸收的是

   

  （填序號(hào)）。
  
  （3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，能夠證明生成了SO₂的證據(jù)是

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是

   

  。
  組卷：66引用：3難度：0.5

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• 25．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
  
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整．
  （2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
  ①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ；
  實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有

   

  mol硫酸被還原，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為

   

  ．
  ②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是

   

  （填寫字母編號(hào)）．
  A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
  ③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是

   

  ．
  （3）為了測(cè)定消耗硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
  方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫．
  方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
  實(shí)際上，方案一、二均不可?。?br />方案一產(chǎn)生的氣體中含有

   

  ，使干燥管增重偏大；也可能由于

   

  ，使干燥管增重偏?。?br />方案二：由于

   

  與氯化鋇溶液反應(yīng)，使測(cè)定消耗硫酸的物質(zhì)的量結(jié)果偏大．
  組卷：166引用：3難度：0.1

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