2014-2015學(xué)年河北省石家莊市正定一中高三（上）化學(xué)單元測(cè)試卷（1）

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

  B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

  C．用Al（OH）3制胃酸過(guò)多

  D．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁
  組卷：40引用：3難度：0.9

  解析

• 2．有關(guān)Al與NaOH溶液的反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al（OH）3

  B．NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2

  C．鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑

  D．H2O是氧化劑，Al被氧化
  組卷：123引用：6難度：0.7

  解析

• 3．向某溶液中投入鋁片后有大量H₂放出，則溶液中不可能大量存在的離子是（　?。?/h2>

  A．Cl-

  B．H+

  C．OH-

  D． HCO - 3
  組卷：72引用：13難度：0.9

  解析

• 4．向NaAlO₂溶液中持續(xù)通入一種氣體，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（　　）

  A．NO2

  B．CO2

  C．NH3

  D．CO
  組卷：287引用：7難度：0.9

  解析

• 5．將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過(guò)量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的離子是（　?。?/h2>

  A．AlO2-、OH-、Na+、Cl-	B．Na+、OH-、Al3+、Cl-
  C．AlO2-、OH-、Mg2+、Cl-	D．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
  組卷：180引用：7難度：0.9

  解析

• 6．在使溶液中的

  A

  l

  O

  -

  2

  完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）₃，應(yīng)選擇的最好試劑是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．HCl

  C．CO2

  D．NH3?H2O
  組卷：48引用：8難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共58分）

• 18．某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
  （1）取樣品a g,稱取時(shí)使用的儀器名稱為

   

  ．
  （2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾渣中含有

   

  ；在溶解過(guò)濾時(shí)使用的主要儀器有

   

  ．
  （3）往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，寫(xiě)出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  （4）在第（3）步的濾液中通入足量CO₂，過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  ．
  （5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

   

  ．
  組卷：11引用：3難度：0.5

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• 19．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：
  
  ①原合金中鎂的質(zhì)量為

   

  g
  ②鋁的質(zhì)量為

   

  g
  ③鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  組卷：94引用：6難度：0.5

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