2021-2022學年山東省濰坊市昌樂二中高三（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

  B．《本草經集注》中關于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應

  C．用漂粉精和潔廁靈（主要成分是鹽酸） 混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳

  D．明朝醫(yī)學家李時珍在《本草綱目》中對（KNO3）的描述如下：“（火藥）乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，利用了KNO3的氧化性
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 2．濃硫酸與下列物質作用時，只表現(xiàn)強氧化性的是（　?。?br />①紅熱的木炭
  ②H₂S氣體
  ③Cu
  ④FeO
  ⑤NH₃
  ⑥使木材炭化
  ⑦CuSO₄?5H₂O
  ⑧對鐵、鋁的鈍化

  A．①②

  B．①②⑧

  C．①②④

  D．①②⑤
  組卷：54引用：1難度：0.6

  解析

• 3．某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-四種陰離子。向其中加入足量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）（　?。?/h2>

  A．CH3COO-

  B．SO32-

  C．CO32-

  D．HCO3-
  組卷：215引用：57難度：0.7

  解析

• 4．下列各項操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　?。?/h2>

  A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

  B．向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過量稀H2SO4

  C．向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2

  D．向CaCl2溶液中通入過量CO2
  組卷：32引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3++S2-═2Fe2++S↓

  B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

  C．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

  D．水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 6．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　　）
  

  A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

  B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

  C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸

  D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
  組卷：157引用：45難度：0.9

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二.（非選擇題，共60分）

• 19．（1）已知充分燃燒a g乙炔（C₂H₂）氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式

   

  。
  （2）若已知：2H₂（g）十O₂（g）=2H₂O（g）△H₁=-Q₁kJ?mol^-1
  2H₂（g）十O₂（g）=2H₂O （l）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1
  則H₂O（g）=H₂O （l）的△H=

   

  kJ?mol^-1（用Q₁、Q₂表示）。
  （3）蓄電池是一種反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應如下：
  NiO₂+Fe+2H₂O

  放電

  充電

  Fe（OH）₂+Ni（OH）₂。
  此蓄電池在充電時，電池負極應與外加電源的

   

  極連接，電極反應式為：

   

  。
  （4）已知肼（N₂H₄）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式

   

  。
  （5）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。放電時，CO₃^2-移向電池的

   

  （填“正”或“負”）極；負極反應為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 20．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]的工藝流程如圖：
  
  已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
  開始沉淀	2.3	7.5	3.4
  完全沉淀	3.2	9.7	4.4

  回答下列問題：
  （1）反應Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為

   

  ．
  （2）加入少量NaHCO₃的目的是調節(jié)pH，使溶液中的

   

  （填“Fe³⁺”、“Fe²⁺”或“Al³⁺”）沉淀．該工藝流程中“攪拌”的作用是

   

  ．
  （3）反應Ⅱ的離子方程式為

   

  ．在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應中均作

   

  ．若參與反應的O₂有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO₂的物質的量為

   

  ．
  （4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe（OH）²⁺離子，可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合離子．該水解反應的離子方程式為

   

  ．
  （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質量標準，產品中不得含有Fe²⁺及

  NO

  -

  3

  ．為檢驗所得產品中是否含有Fe²⁺，應使用的試劑為

   

  （填字母）．
  A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO₄溶液．
  組卷：23引用：6難度：0.5

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