2022-2023學(xué)年北京市西城區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、第一部分本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．合金的應(yīng)用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是（　?。?br />

  A.青銅面具	B.鋁合金滑雪杖	C.不銹鋼鍋	D.塑料管材

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：32引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列元素中，屬于第三周期的是（　?。?/h2>

  A．H

  B．N

  C．O

  D．Cl
  組卷：107引用：2難度：0.8

  解析

• 3．用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液放在煤氣燈外焰上灼燒，可觀察到火焰的顏色為（　?。?/h2>

  A．黃色

  B．紅色

  C．綠色

  D．紫色
  組卷：55引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列儀器不能用于加熱的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列物質(zhì)與Cl₂反應(yīng)，能發(fā)出蒼白色火焰的是（　?。?/h2>

  A．H2

  B．Na

  C．Fe

  D．Cu
  組卷：317引用：8難度：0.8

  解析

• 6．四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．化合反應(yīng)

  B．分解反應(yīng)

  C．置換反應(yīng)

  D．復(fù)分解反應(yīng)
  組卷：76引用：27難度：0.9

  解析

• 7．下列關(guān)于物質(zhì)的分類的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．H2CO3屬于酸	B．Na2CO3屬于堿
  C．SO3屬于酸性氧化物	D．液氯屬于純凈物
  組卷：77引用：4難度：0.9

  解析

• 8．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Cu

  B．稀硫酸

  C．NaCl

  D．C2H5OH
  組卷：37引用：3難度：0.9

  解析

• 9．下列粒子不具有還原性的是（　?。?/h2>

  A．Na

  B．Fe2+

  C．I-

  D．H+
  組卷：103引用：6難度：0.7

  解析

• 10．下列電離方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．HNO3═H++NO3-	B．Ba（OH）2═Ba2++OH-
  C．FeCl3═Fe3++3Cl-	D．NH4NO3═NH4++NO3-
  組卷：48引用：2難度：0.7

  解析

• 11．下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　　）

  A．Fe（OH）2

  B．Ca（OH）2

  C．NaCl

  D．Na2CO3
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

二、第二部分本部分共9題，共50分。

• 33．實驗小組發(fā)現(xiàn)新配制的1mol?L^-1FeSO₄溶液放置一段時間，由淺綠色溶液變?yōu)辄S色濁液A，進行如下探究。資料：
  i.膠體可以透過濾紙。
  ii.Fe²⁺與K₃Fe（CN）₆溶液反應(yīng)，生成藍色沉淀。
  （1）探究A中的成分，進行如下實驗。
  ①取少量A，過濾得到紅褐色沉淀和黃色透明液體B。
  ②取少量B于試管中，加入K₃Fe（CN）₆溶液，

   

  （填現(xiàn)象）。
  ③取少量B于試管中，加入

   

  （填試劑），液體變?yōu)殚偌t色。
  ④用激光筆照射B，看到一條光亮的“通路”。
  綜合上述實驗，說明A中鐵元素的存在形態(tài)有Fe²⁺、Fe³⁺、

   

  和

   

  。
  （2）進一步探究B顯黃色的原因。
  
  ①實驗一中，加入鐵粉的作用是

   

  （用離子方程式表示）。
  ②由上述實驗得出：B顯黃色的主要原因不是因為含有Fe³⁺，而是因為含有

   

  。理由是：

   

  。
  （3）測定A的變質(zhì)程度并分析對后續(xù)實驗的影響。
  ①取25.00mLA，加入足量稀硫酸，可與24.00mL0.2mol?L^-1KMnO₄溶液恰好完全反應(yīng)。已知MnO₄^-在酸性環(huán)境下被還原為Mn²⁺，A中Fe²⁺的濃度為

   

  mol?L^-1，說明其主要成分仍然是FeSO₄。
  ②下列實驗可以使用A進行的是

   

  （填字母）。
  a.向A中滴入NaOH溶液，制備純凈的Fe（OH）₂沉淀
  b.用A處理含有+6價Cr的酸性廢水，將劇毒的+6價Cr還原至低毒的+3價經(jīng)過上述探究，實驗小組對FeSO₄溶液的配制與使用有了更深入的理解
  組卷：50引用：1難度：0.6

  解析

• 34．硫酸渣是硫酸生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要化學(xué)成分有Fe₂O₃、FeO、SiO₂等。含氯廢氣是海綿鈦冶煉過程中產(chǎn)生的Cl₂和HCl的混合氣?？衫脙煞N廢料來制備聚合氯化鐵[Fe₂（OH）_nCl_6-n]_m。實驗室模擬該生產(chǎn)過程如圖所示：
  
  已知：SiO₂是難溶于水的酸性氧化物。
  （1）吸收過程中硫酸渣漿液中的FeO全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，寫出反應(yīng)的離子方程式

   

  、

   

  。
  （2）過濾除雜后所得廢渣的主要成分是

   

  。
  （3）硫酸渣漿液中水與硫酸渣的質(zhì)量比稱為液固比。其他條件相同時，在相同時間內(nèi)不同液固比對鐵元素利用率的影響如圖所示。由圖可知液固比為3：1和5：1時鐵元素利用率均較高，而實際工業(yè)生產(chǎn)中選擇液固比為3：1，從后續(xù)處理能耗的角度分析，原因是

   

  。
  
  （4）制備時，需在劇烈攪拌下，向所得高濃度的FeCl₃溶液中緩慢滴加NaOH溶液至預(yù)定的比例。
  ①補全反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  FeCl₃+

   

  NaOH═

   

  [Fe₂（OH）_nCl_6-n]_m+

   

  NaCl。
  ②上述制備過程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是

   

  。
  （5）測定聚合氯化鐵液體產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。
  取ag樣品加水稀釋，在不斷攪拌下加入NaOH溶液調(diào)至pH=3.5，此時鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，過濾、洗滌并灼燒所得沉淀，最終得到bg紅棕色固體。則產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  組卷：56引用：3難度：0.5

  解析