2021-2022學年湖南省長沙市長郡中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．化學與生活、生產(chǎn)息息相關，下列解釋正確的是（　?。?/div>

  A．紅酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性

  B．游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是凈水漂白

  C．月餅包裝中的鐵粉，主要作用是除氧，防止月餅氧化變質(zhì)

  D．用飽和硅酸鈉浸泡木材，主要作用是殺蟲防腐
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析
• 2．在以下各種情形下，方程式的書寫正確的是（　?。?/div>

  A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO42-

  B．H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO32-

  C．FeCl3的水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

  D．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓
  組卷：83引用：2難度：0.6

  解析
• 3．已知：25℃、101kPa時，1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式中書寫正確的是（　?。?/div>

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-142.9kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H═-285.8kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-571.6kJ/mol

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H═+285.8kJ/mol
  組卷：192引用：6難度：0.9

  解析
• 4．下列方案設計能達到實驗目的的是（　?。?

  A	B
  測定鹽酸濃度	由球中氣體（NO2和N2O4混合氣體）顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響
  C	D
  由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響	準確測定中和熱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析
• 5．化學反應中常常伴隨有能量變化，某反應的能量變化圖如圖，下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．該反應需要加熱

  B．△H=E2-E1

  C．加入催化劑，E1、E2及△H均減小

  D．該反應斷開所有反應物化學鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學鍵所釋放的能量
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析
• 6．20℃時H₂S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol?L^-1，其電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，若要使該溶液c（H⁺）及c（S^2-）減小，可采取的措施是（已知CuS為極難溶沉淀）（　?。?/div>

  A．加入適量的水	B．加入適量的NaOH固體
  C．加入適量的Na2S	D．加入適量的CuSO4固體
  組卷：95引用：5難度：0.7

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三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）

• 18．用中和滴定法測定燒堿的純度，燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)。
  （1）取4.3g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

   

  。
  （2）用

   

  式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，并滴入2至3滴甲基橙。
  （3）用0.1000mol?L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，判斷滴定終點現(xiàn)象是

   

  。
  （4）某學生3次實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

  滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
  第一次	10.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	10.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	10.00	0.22	26.31	26.09

  計算滴定時消耗鹽酸的體積為

   

  mL。
  （5）分析下列操作對實驗結(jié)果產(chǎn)生的誤差（填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”）。
  ①未用待測堿液潤洗滴定管

   

  ；
  ②讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視

   

  ；
  ③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.8

  解析
• 19．CH₄超干重整CO₂技術可得到富含CO的化工原料。
  （1）CH₄超干重整CO₂的催化轉(zhuǎn)化如圖：
  
  ①關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是

   

  （填標號）。
  a.實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
  b.可表示為CO₂+H₂═H₂O（g）+CO
  c.CO未參與反應
  d.Fe₃O₄、CaO為催化劑，降低了反應的△H
  ②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）進行相同時間后，CH₄的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)

   

  （填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH₄的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是

   

  。
  
  （2）恒溫恒容剛性密閉容器中，CH₄和CO₂的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/a-Al₂O₃催化劑使其發(fā)生反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）。
  ①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.3×10^-2?p（CH₄）?p（CO₂） mol?g^-1?s^-1，某時刻測得p（CO）=20kPa,則p（CO₂）=

   

  kPa,v（CO）=

   

  mol?g^-1?s^-1。
  ②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數(shù)的計算式為K_p=

   

  （kPa）²。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算）
  （3）催化重整時會伴隨積碳和消碳反應，積碳反應會使催化劑活性降低，相關數(shù)據(jù)如下表：
  

  反應	Ⅰ	Ⅱ
  	CH4（g） 積碳 消碳 C（s）+2H2（g）	2CO（g） 積碳 消碳 C（s）+CO2（g）
  △H（kJ/mol）	+75	-173

  研究發(fā)現(xiàn)，如果反應I不發(fā)生積碳過程，則反應Ⅱ也不會發(fā)生積碳過程。因此若保持催化劑的活性。應采取的條件是

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析