2021-2022學年江蘇省南通市海門區(qū)高三（上）期末化學試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．陶瓷是中華民族的重要文化遺產(chǎn)，以黏土（主要成分為Al₂O₃?SiO₂?2H₂O）為原料制備陶瓷，一般步驟為制泥、成型、干燥、燒制。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．向黏土中加水，部分氧化鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁

  B．陶瓷是純凈物

  C．燒制過程中發(fā)生了復雜的化學變化

  D．陶瓷屬于有機高分子材料
  組卷：31引用：2難度：0.6

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• 2．光氣（COCl₂）是一種重要的有機中間體?？捎梅磻狢HCl₃+H₂O₂=COCl₂↑+HCl+H₂O制備光氣。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．CHCl3的名稱：三氯甲烷

  B．HCl的電子式

  C．H2O2既含有極性鍵又有非極性鍵

  D．Cl-比O2-原子核外多一個電子層
  組卷：23引用：1難度：0.6

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• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．SO2有還原性，可用于漂白紙漿

  B．BaSO4不溶于鹽酸，可用于腸胃X射線造影檢查

  C．C2H4具有可燃性，可用作催熟劑

  D．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 4．閱讀下列材料，回答4～7題：
  氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO，進而繼續(xù)被氧化為NO₂，再與水反應生成硝酸，氨氣與硝酸反應可得氮肥硝酸銨。4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-905.8kJ?mol^-1 工業(yè)上將含NO₂廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得NaNO₃和NaNO₂，也可向廢氣中通入NH₃在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放。
  下列說法正確的是（　　）

  A．NH3轉(zhuǎn)化為NH4+，鍵角變大

  B．[Cu（NH3）4]+中含有離子鍵、配位鍵

  C．NO2-空間構(gòu)型為直線形

  D．氨氣易溶于水的原因是氨氣分子間存在氫鍵
  組卷：7引用：0難度：0.6

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• 5．閱讀下列材料，回答4～7題：
  氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO，進而繼續(xù)被氧化為NO₂，再與水反應生成硝酸，氨氣與硝酸反應可得氮肥硝酸銨。4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-905.8kJ?mol^-1 工業(yè)上將含NO₂廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得NaNO₃和NaNO₂，也可向廢氣中通入NH₃在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放。
  指定條件下，下列選項物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．NH3 N O 2 催化劑 N2	B．Al3+ N H 3 ? H 2 O AlO2-
  C．NO2 H 2 O  NO	D．NH3 H 2 S O 4 NH4HSO4
  組卷：6引用：0難度：0.7

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二、非選擇題：共4題，共58分

• 17．Li₂CO₃可用于制備鋰電池的正極材料LiCoO₂，以某鋰云母礦石（主要成分為Li₂O，還有Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO、MgF₂等雜質(zhì)）制備Li₂CO₃。
  已知：
  ①K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10 ^-38、K_sp[Mn（OH）₂]=2×10^-13、K_sp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11、K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10 ^-33
  ②Co₃O₄、CoO均難溶于水。Co₃O₄難溶于酸，CoO能溶于酸中。
  ③當溶液中的離子濃度小于10^-5mol/L時，已完全沉淀。
  ④部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。
  
  利用鋰云母礦石制備Li₂CO₃步驟如下：
  （1）酸浸。
  向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90℃，裝置如圖1所示。燒杯中試劑的作用是

   

  。
  （2）調(diào)pH。
  向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為6，過濾。再向濾液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液調(diào)pH＞13，過濾，此時的濾渣主要成分為

   

  。分兩次調(diào)節(jié)pH的主要原因是

   

  。
  （3）沉鋰。
  將已經(jīng)除雜的溶液蒸發(fā)濃縮，向濃縮后的濾液中加入稍過量飽和Na₂CO₃溶液，加熱煮沸，趁熱過濾，將濾渣洗滌烘干，得Li₂CO₃固體。濃縮液中離子濃度過大將在產(chǎn)品中引入雜質(zhì) 

   

  （填化學式）。
  （4）Li₂CO₃和Co₃O₄混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO₂，寫出反應方程式：

   

  。
  （5）Co₃O₄可由CoCO₃熱分解制備。CoCO₃在有氧和無氧環(huán)境下的所得Co₃O₄和CoO的百分含量與溫度關(guān)系如7圖3所示。請補充完整由CoCO₃制備較純凈的Co₃O₄實驗方案，取一定質(zhì)量的CoCO₃于熱解裝置中，

   

  ，干燥。（須使用的試劑和儀器有：1mol/LH₂SO₄，蒸餾水，BaCl₂溶液）
  
  組卷：83引用：6難度：0.3

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• 18．利用納米鐵粉及生物技術(shù)除去廢水中的氮是當今環(huán)保領(lǐng)域重要的研究課題。
  （1）已知：
  i.納米鐵粉還原含氧（O₂）硝態(tài)（NO₃^-）廢水的反應過程如圖1所示：
  
  ii.紫外光光度計可用于測定溶液中NO₃^-濃度
  ①液相還原法制備納米鐵粉：采用硼氫化物如KBH₄、NaBH₄等與鐵離子（Fe²⁺、Fe³⁺）混合反應。NaBH₄（B 為+3價，pH=8.6）溶液還原Fe²⁺，除生成等物質(zhì)的量的納米鐵粉和一種氣體外，還生成B（OH）₃。寫出該反應的離子方程式

   

  。
  ②驗證硝態(tài)廢水中的氧氣有助于提高硝態(tài)氮（NO₃^-）去除速率的實驗方法是

   

  。
  ③在納米鐵粉中添加適量的活性炭，能提高單位時間硝態(tài)氮去除率的原因是

   

  。
  （2）Fe²⁺能提高厭氧氨氧化菌生物活性，加快生物轉(zhuǎn)化硝態(tài)氮生成氮氣的速率。某科研小組利用厭氧氨氧化菌與納米鐵粉相結(jié)合的方法去除廢水中的硝態(tài)氮。保持其他條件相同，在不同的溫度下進行脫硝，測定廢水中硝態(tài)氮的去除率與含氮產(chǎn)物的產(chǎn)率如圖2所示。與60℃相比，80℃時產(chǎn)物產(chǎn)率變化的原因是

   

  。
  
  （3）厭氧氨氧化菌將NO ₂^-轉(zhuǎn)化為N₂的可能機理如8圖3所示，其中虛線框中物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程可描述為

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.5

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