2021-2022學(xué)年上海市南洋模范中學(xué)高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）

• 1．不屬于工業(yè)合成氨條件的是（　　）

  A．鐵觸媒做催化劑

  B．常壓

  C．500℃左右

  D．N2和H2的投料比為1：2.8
  組卷：29引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列能量屬于反應(yīng)熱的是（　　）

  A．1molHCl分解成H、Cl時吸收的能量

  B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石時吸收的能量

  C．Na變成Na+時吸收的能量

  D．冰變成水時吸收的能量
  組卷：50引用：2難度：0.5

  解析

• 3．在容積不變的密閉容器中，有反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），在一定溫度下，能表明該反應(yīng)達到平衡的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的壓強

  B．A與B的物質(zhì)的量之比保持不變

  C．混合氣體的密度

  D．2v正（A）=v正（C）
  組卷：52引用：2難度：0.5

  解析

• 4．火星大氣中含有大量CO₂，一種有CO₂參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬Na為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時說法正確的是（　?。?/h2>

  A．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

  B．CO2在正極上得電子

  C．陽離子由正極移向負(fù)極

  D．內(nèi)電路電子方向：C→熔融電解質(zhì)→Na
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析

• 5．《RSC Advances》報道了一種固體鐵-空氣電池（采用鐵-石墨電極），是大規(guī)模應(yīng)用于牽引力最有可能的電化學(xué)動力源之一，有關(guān)該電池工作時說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．電子由鐵電極流向石墨電極

  B．石墨電極本身發(fā)生還原反應(yīng)

  C．電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-

  D．將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 6．NO₂和N₂O₄存在平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0。下列分析正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡混合氣體中NO2和N2O4體積比始終為2：1

  B．恒容時，水浴加熱，平衡逆向移動，最終氣體顏色變淺

  C．恒溫時，縮小容積，平衡正向移動，最終氣體顏色變深

  D．當(dāng)υ（NO2）：υ（N2O4）=2：1時，反應(yīng)就處于平衡狀態(tài)
  組卷：46引用：3難度：0.5

  解析

• 7．將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．鋼鐵設(shè)施的電極反應(yīng)式為Fe-2e→Fe2+

  B．這是犧牲陽極的陰極保護法，活潑的金屬M做陽極

  C．鋼鐵設(shè)施表面因有電子流入而被保護

  D．通常情況下，鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快
  組卷：87引用：3難度：0.4

  解析

• 8．已知：H-H鍵能為436kJ/mol,N-H鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol。則N≡N的鍵能為（　?。?/h2>

  A．431kJ/mol	B．945.6kJ/mol
  C．649kJ/mol	D．876kJ/mol
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

二、綜合題（共60分）

• 23．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂+H₂?CO+H₂O，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
  

  t℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
  （1）此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=

   

  。該化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”），原因是

   

  。
  （2）能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
  b.混合氣體中c（CO）不變
  c.該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的值不再變化
  d.CO₂和H₂的消耗速率相等
  （3）某溫度下，平衡濃度符合下式13c（CO₂）?c（H₂）=5c（CO）?c（H₂O），則此時的溫度為

   

  ℃。若此時生成物與反應(yīng)物能量差的絕對值為a,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （4）830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH₂和lmolCO₂反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH₂和lmolCO₂重新達到化學(xué)平衡時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （5）假設(shè)反應(yīng)xA+yB?zC在某溫度下達到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則x、y、z的關(guān)系是

   

  。若C為氣體，且x+y=z,在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向

   

  方向移動。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為

   

  態(tài)。
  組卷：16引用：1難度：0.3

  解析

• 24．工業(yè)生產(chǎn)中可以以CO₂與H₂為原料制備清潔能源甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
  （1）在一定條件下，改變條件，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列結(jié)論正確的是

   

  。
  A.生成物的百分含量一定增大
  B.生成物的產(chǎn)量一定增加
  C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
  D.反應(yīng)物的百分含量一定都降低
  （2）將CO₂（g）和H₂（g）按下表所示加入到兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)并達到平衡（已知T₁＜T₂）：
  

  實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所
  		CO2	H2	CH3OH	H2O	需時間/min
  1	T1	1	3		0.8	t1
  2	T2	1	3	0.7		t2

  該反應(yīng)是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。以下為H₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨某一物理量變化的曲線圖，則橫坐標(biāo)x表示的物理量除壓強外，還可以是

   

  （任意寫一種）。
  （3）高爐煉鐵基本反應(yīng)如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）ΔH＜0。
  ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

   

  。
  ②若平衡后，保持溫度不變，加入FeO后，c（CO₂）將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。1100℃時K=0.263，測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是

   

  。
  （4）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，K

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變“）。指出兩條提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析