2021-2022學年重慶市復旦中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題只有1個正確選項，共14小題，每小題3分）

• 1．下列利用相關數據作出的推理或判斷一定正確的是（　　）

  A．利用焓變數據判斷反應能否自發(fā)進行

  B．利用反應熱數據判斷反應速率的大小

  C．利用平衡常數判斷反應進行的程度大小

  D．利用反應的活化能數據判斷反應熱的大小
  組卷：30難度：0.6

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• 2．N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是（　?。?/h2>

  A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1

  B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ?mol-1

  C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=+534kJ?mol-1

  D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ?mol-1
  組卷：175難度：0.6

  解析

• 3．下列說法或表示方法不正確的是（　　）

  A．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現

  B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol,含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

  C．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+73 kJ/mol,可知石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析

• 4．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₁＞△H₂的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1        2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2

  B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2

  C．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H1         C（s）+O2（g）=CO2 （g）△H2

  D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1         1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）△H2
  組卷：35引用：3難度：0.7

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• 5．有反應4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g），已知2mol O₂被還原時，放出a kJ的熱量，且知斷開1mol O═O鍵需要吸收b kJ的熱量，斷開1mol Cl-Cl鍵需要吸收c kJ的熱量。則斷開1mol H-O鍵比斷開1mol H-Cl鍵所需能量高（　?。?/h2>

  A． b - a - 2 c 4  kJ	B． a + 2 b - 4 c 8  kJ
  C． a + b - 2 c 4  kJ	D． 2 b - a - 4 c 8  kJ
  組卷：55引用：8難度：0.7

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• 6．體積相同的鹽酸和醋酸溶液，[Cl^-]=[CH₃COO^-]=0.01 mol/L，則正確的說法是（　?。?/h2>

  A．pH：醋酸＞鹽酸

  B．完全反應消耗NaOH 的量：醋酸＞鹽酸

  C．與相同的 Zn 粉末反應的起始速率：醋酸＜鹽酸

  D．分別用水稀釋相同倍數后，所得溶液中：[Cl-]=[CH3COO-]
  組卷：28引用：4難度：0.7

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二、非選擇題（共5小題，共58分）

• 18．恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L．
  （1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為

   

  ．
  （2）x=

   

  ．
  （3）A的轉化率與B的轉化率之比為

   

  ．
  （4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

   

  （填字母）．
  A．壓強不再變化  B．氣體密度不再變化
  C．氣體平均相對分子質量不再變化          D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．
  組卷：20難度：0.5

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• 19．近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲。過程如圖1。
  
  （1）反應Ⅰ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）△H₁=+551kJ?mol^-1
  反應Ⅲ：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-297kJ?mol^-1
  反應Ⅱ的熱化學方程式：

   

  。
  （2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H₂SO₄在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖2所示。p₂

   

  p₁。（填“＞”或“＜”）
  （3）I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ⅱ補充完整。
  ?。甋O₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
  ⅱ．I₂+2H₂O+

   

  ═

   

  +

   

  +2I^-
  （4）探究ⅰ、ⅱ反應速率與SO₂歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mL SO₂飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）
  

  	A	B	C	D
  試劑組成	0.4mol?L-1KI	a mol?L-1KI 0.2mol?L-1H2SO4	0.2mol?L-1H2SO4	0.2mol?L-1KI 0.0002mol I2
  實驗現象	溶液變黃，一段時間后出現渾濁	溶液變黃，出現渾濁較A快	無明顯現象	溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快

  ①B是A的對比實驗，則a=

   

  。
  ②比較A、B、C，可得出的結論是

   

  。
  組卷：17引用：3難度：0.6

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