2020-2021學年吉林省長春外國語學校高二（上）開學化學試卷
發(fā)布：2024/12/15 6:0:2
一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）
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1．下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（ ）
組卷：208引用：11難度：0.7 -
2．可以說明硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S的大；②HClO的氧化性比H2SO4的強；③HClO4的酸性比H2SO4的強；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子；⑥Cl2能與鐵反應生成FeCl3，硫與鐵反應生成FeS；⑦Cl2可以從H2S溶液中置換出S；⑧同濃度的HCl和H2S的水溶液，前者酸性強；⑨HCl（或Cl-）還原性比H2S（或S2-）弱。組卷：110引用：1難度：0.5 -
3．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：42引用：8難度：0.7 -
4．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列說法中錯誤的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol.組卷：479引用：20難度：0.9
二、填空題（共6小題，每小題10分，滿分58分）
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12．下列反應在210℃達到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0，K=1；
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，K=5×104；
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；
（1）根據(jù)反應①的平衡常數(shù)K表達式，下列等式必定成立的是。反應②和反應③的平衡常數(shù)K表達式。（填“相同”或“不同”）
A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
B．c（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2）=1
C．c（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2）
（2）降低Cl2的濃度，反應③的K值。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）要使反應①和反應②的K值相等，應采取的措施是。
A．反應①②同時升溫
B．反應①②同時降溫
C．反應①降溫，反應②維持在210℃組卷：9引用：1難度：0.5 -
13．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
回答下列問題：t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=．
（2）從表中看出，升高溫度，K值，則CO2的轉(zhuǎn)化率，化學反應速率．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．組卷：9引用：2難度：0.3