2012-2013學(xué)年福建省三明市大田一中高二（下）化學(xué)暑假作業(yè)（6）

一、解答題

• 1．下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
  
  請回答下列問題：
  （1）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子的分子式為

   

  ，該分子中元素③的雜化類型為

   

  ；元素④和⑦形成的常見化合物的晶體類型是

   

  ．
  （2）某元素的特征電子排布式（或價電子排布式）為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的分子X（分子中各個原子都是2電子或8電子的結(jié)構(gòu)）的空間構(gòu)形為

   

  ．
  （3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  （4）寫出元素⑧基態(tài)原子的核外電子排布

   

  ；元素⑧在1183K以下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元．兩種晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的原子個數(shù)之比為

   

  ．
  
  組卷：5引用：1難度：0.9

  解析

• 2．鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用
  （1）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．配合物中Ni原子提供

   

  成鍵．配體NH₃中N原子的雜化類型為

   

  ，它可用作致冷劑的原因是

   

  ．
  （2）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．Ni³⁺的電子排布式為

   

  ．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （3）鎳和鑭（

  139

  57

  L

  a

  ）組成的一種合金LaNi_x是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H₂．LaNi_x的晶胞如圖，則LaNi_x中，x=

   

  ．
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 3．W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大．其中X原子的價電子構(gòu)型為nsⁿnpⁿ，Y原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差18，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，Q的原子序數(shù)比Z大10．  回答下列問題：
  （1）寫出Z元素基態(tài)原子的電子排布式

   

  ；
  （2）X、Y、Z、Q電負(fù)性由小到大的順序是

   

  ．
  （3）WXY分子中的三個原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式

   

  ，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有

   

  ．
  （4）YW₃分子是一種常見氣體，分子中Y原子的雜化方式是

   

  ；該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是

   

  ；
  （5）已知Y的氫化物能與W2+形成配離子[Q（YH₃）₄]²⁺，該配離子中存在的化學(xué)鍵  有

   

  ．（填標(biāo)號）
  A．氫鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵
  （6）已知Q能形成正一價的離子和正二價的離子，根據(jù)電離能的有關(guān)知識，你認(rèn)為穩(wěn)定性Q⁺

   

  Q²⁺ （填“＞”或“＜”），試解釋你的理由

   

  ．
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

一、解答題

• 8．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
  已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E⁺原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．
  請回答下列問題：
  （1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為

   

  ．
  （2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為

   

  （填元素符號），其原因是

   

  ．
  （3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D

   

  F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是

   

  （填選項序號）
  A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
  B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
  C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
  D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
  （4）離子化合物CA，的電子式為

   

  ，它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但一定不含有的化學(xué)鍵是

   

  （填選項序號）．
  A．極性鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．金屬鍵
  （5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為

   

  ；1molB₂A₄分子中σ鍵

   

  mol.
  組卷：12引用：2難度：0.5

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• 9．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
  有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子核外有成單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則：
  （1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式

   

  ．
  （2）A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為

   

  ．
  （3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為

   

   （用元素符號表示）
  （4）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是

   

  ．
  （5）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為

   

  ，其中A原子的雜化類型是

   

  ．
  （6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體的密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=

   

  cm.（用ρ、NA的計算式表示）
  組卷：18引用：6難度：0.3

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