19.我國提出“CO
2排放力爭于2030年前達到峰值,努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和”。研發(fā)CO
2的利用技術(shù),降低空氣中CO
2的含量是實現(xiàn)該目標(biāo)的重要途徑。
(1)下面是用H
2捕捉CO
2時發(fā)生的兩個反應(yīng):
Ⅰ.CO
2(g)+4H
2(g)?CH
4(g)+2H
2O(g)ΔH
1Ⅱ.CO
2(g)+H
2(g)?CO(g)+H
2O(g)ΔH
2①反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的lnK隨
的變化如圖所示,則ΔH
1
0(填“>”“<”或“=”)0;有利于該反應(yīng)自發(fā)進行的溫度是
(填“高溫”或“低溫”)。
②將一定量的CO
2和H
2的混合氣體充入密閉容器中,c(CO
2)、v
正(CO
2)與溫度的關(guān)系如圖所示,400℃之后c(CO
2)降低的原因是
,而速率仍然增大的可能原因是
。
③220℃時,將4molH
2與1molCO
2的混合氣體充入2L反應(yīng)器中,氣體初始總壓強為p,10分鐘后體系達到平衡,CO
2的轉(zhuǎn)化率為80%,CH
4的選擇性為33.3%,則生成的CH
4平均速率為
(保留兩位有效數(shù)字),反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K
p為
[已知:CH
4的選擇性=
×100%]。
(2)利用化學(xué)鏈將高爐廢氣中的CO
2轉(zhuǎn)化為CO的示意圖如圖。
此過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有
,該化學(xué)鏈的總反應(yīng)是
。