2021-2022學(xué)年甘肅省酒泉市玉門(mén)市高二（上）期中化學(xué)試卷

一.選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將答案涂在答題卡上。題每小題2分，共48分）

• 1．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

  B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

  C．吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

  D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小
  組卷：58引用：23難度：0.9

  解析

• 2．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

  C．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

  D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
  組卷：14引用：6難度：0.8

  解析

• 3．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈣高溫分解

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

  D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 4．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁kJ?mol^-1，
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△=-Q₂ kJ?mol^-1，
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂=-Q₃ kJ?mol^-1
  常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為（　　）

  A．0.4Q1+0.05Q3	B．0.4Q1+0.05Q2
  C．0.4Q1+0.1Q3	D．0.4Q1+0.2Q2
  組卷：29引用：20難度：0.9

  解析

• 5．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

  A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/mol

  B．2SO2+O2═2SO3△H=-196.6kJ/mol

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ
  組卷：111引用：20難度：0.9

  解析

• 6．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H 前者小于后者的是（　　）
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁           C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂
  ②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃            S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
  ③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₅     H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₆
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇  CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈

  A．①

  B．④

  C．②③④

  D．①②③
  組卷：162引用：3難度：0.7

  解析

• 7．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol,則下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成1mol水時(shí)放熱57.3kJ

  B．含1mol H2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ

  C．1L 0.1mol/L CH3COOH與1L 0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ

  D．1L 0.1 mol/L HNO3與1L 0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ
  組卷：6引用：3難度：0.7

  解析

• 8．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占

  1

  3

  體積，CO₂占

  2

  3

  體積。且有：
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ?mol^-1
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-283kJ?mol^-1
  與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　?。?/h2>

  A．172.5kJ

  B．1149kJ

  C．283kJ

  D．517.5kJ
  組卷：32引用：7難度：0.7

  解析

• 9．氫氣（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的熱化學(xué)方程式分別為：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/molCO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/molC₈H₁₈（l）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ/molCH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ/mol
  相同質(zhì)量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）

  B．CO（g）

  C．C8H18（l）

  D．CH4（g）
  組卷：54引用：28難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共52分）

• 27．汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
  N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請(qǐng)回答：
  （1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol,5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5mol,則N₂的反應(yīng)速率為

   

  ．
  （2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

   

  ．
  A．消耗1mol N₂同時(shí)生成1mol O₂
  B．混合氣體密度不變
  C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
  （3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是

   

  （填字母序號(hào)）．
  
  （4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)

   

  ．（填“變大”、“變小”或“不變”）
  （5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)

   

  （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是

   

  ．
  組卷：576引用：15難度：0.5

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• 28．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
  （1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是

   

  ．（填字母）
  A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
  
  （2）容積一定，下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是

   

  ．
  A．混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量不變       
  B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
  C．單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H-H鍵，同時(shí)生成2mol H-O鍵
  D．混合氣體中c （CO₂）：c （H₂）=1：3
  （3）溫度降低，平衡常數(shù)K

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”）．
  （4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）為

   

  mol?L^-1?min^-1，CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是

   

  ：

   

  
  （5）下列措施中能使（4）題中

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  增大的有

   

  ．（填字母）
  A．升高溫度             B．加入催化劑          C．將H₂O（g）從體系中分離
  D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大           E．再充入1molCO₂和3molH₂
  （6）若在另一個(gè)密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，保持壓強(qiáng)不變，并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO₂的體積百分?jǐn)?shù)

   

   （4）題中的CO₂的體積百分?jǐn)?shù)．（“＞”或“＜”或“=”，下同）
  組卷：9引用：3難度：0.3

  解析