2021-2022學(xué)年北京市房山區(qū)高三（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、本部分共14小題，每小題3分，共42分。（在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)）

• 1．下列安全標(biāo)識(shí)不適合在加油站張貼的是（　　）

  A． 禁止吸煙	B． 熄火加油
  C． 當(dāng)心電離輻射	D． 當(dāng)心火災(zāi)
  組卷：36引用：3難度：0.6

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• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　?。?/h2>

  A．溴乙烷比例模型：	B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
  C．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N	D．CO2的電子式：
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

  B．植物油中含不飽和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色

  C．DNA完全水解后得到脫氧核糖、含氮堿基、磷酸

  D．在雞蛋清溶液中加入飽和CuSO4溶液時(shí)，會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 4．關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．①、③不可加熱	B．②、④不可用作反應(yīng)容器
  C．③、⑤可用于物質(zhì)分離	D．②、④、⑤使用前需檢漏
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 5．食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO₃）形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：

  IO

  -

  3

  +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O驗(yàn)證食鹽中存在

  IO

  -

  3

  ．根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A． IO - 3 作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)

  B．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

  C．該條件下氧化性： IO - 3 ＞I2

  D．每生成3molI2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol
  組卷：355引用：9難度：0.5

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• 6．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．用FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

  B．鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：2Al+6H+═2Al3++3H2↑

  C．常溫下，新切開(kāi)的鈉表面很快變暗：2Na+O2═Na2O2

  D．熾熱的鐵水不能注入未經(jīng)干燥的模具，是為防止：3Fe+4H2O（g）  高溫  Fe3O4+4H2
  組卷：1引用：1難度：0.6

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二、第二部分非選擇題（共58分）

• 18．用FeSO₄?7H₂O晶體配制FeSO₄溶液，放置一天后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃色固體。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)研究固體成分及產(chǎn)生的原因。
  （1）①配制100mL 0.100mol?L^-1FeSO₄溶液，需要稱(chēng)取

   

  gFeSO₄?7H₂O晶體。（已知：FeSO₄?7H₂O的摩爾質(zhì)量為278g?mol^-1）
  ②需要的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和

   

  。
  （2）小組同學(xué)推測(cè)放置一天后的FeSO₄溶液中存在Fe³⁺。將產(chǎn)生Fe³⁺的離子方程式補(bǔ)充完整：

   

  Fe²⁺+

   

  H⁺+

   

  ═

   

  Fe³⁺+

   

   

  
  （3）分離出黃色固體，經(jīng)多次洗滌后完成如圖實(shí)驗(yàn)：
  
  證實(shí)黃色固體中含F(xiàn)e³⁺和

  SO

  2

  -

  4

  ，試劑1和試劑2分別是

   

  、

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)測(cè)定FeSO₄溶液放置過(guò)程中溶液的pH和黃色固體的量的變化，結(jié)果如表：
  

  	1小時(shí)	6小時(shí)	24小時(shí)
  溶液的pH	2.39	2.35	1.40
  黃色固體的量	幾乎沒(méi)有	少量	大量

  分析黃色固體中除Fe³⁺、

  SO

  2

  -

  4

  還可能含有

   

  離子。
  （5）查閱資料：不同pH下Fe²⁺的氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。為避免Fe²⁺被氧化，配制FeSO₄溶液時(shí)，需要添加

   

  。
  
  組卷：59引用：6難度：0.6

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• 19．某學(xué)習(xí)小組對(duì)SO₂使溶液褪色的機(jī)理進(jìn)行探究。
  Ⅰ．SO₂氣體的制備和性質(zhì)初探
  
  （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）裝置B中的試劑x是

   

  。
  （3）小組同學(xué)觀察到C、D中溶液均褪色，通過(guò)檢驗(yàn)C溶液中有

  SO

  2

  -

  4

  ，得出C中溶液褪色的原因是

   

  。
  Ⅱ．小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)對(duì)D中品紅溶液褪色進(jìn)行探究。
  （4）探究使品紅褪色的主要微粒（分別取2mL試劑a,滴加2滴品紅溶液）
  

  裝置	序號(hào)	試劑a	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	i	0.1mol/L SO2溶液 （ pH=2 ）	紅色逐漸變淺，之后完全褪色
  	ii	0.1 mol/L NaHSO3溶液 （ pH=5 ）	紅色立即變淺，之后完全褪色
  	iii	0.1 mol/L Na2SO3溶液 （ pH=10 ）	紅色立即褪色
  	iv	pH=2  H2SO4溶液	紅色無(wú)明顯變化
  	v	試劑a	紅色無(wú)明顯變化

  ①實(shí)驗(yàn) iii中Na₂SO₃溶液顯堿性的原因

   

  （結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析解釋?zhuān)?br />②對(duì)比實(shí)驗(yàn)iii 和v,可以排除在該實(shí)驗(yàn)條件下OH^-對(duì)品紅褪色的影響，則試劑a可能是

   

  溶液。
  查閱資料：品紅與SO₂水溶液、NaHSO₃溶液、Na₂SO₃溶液反應(yīng)前后物質(zhì)如下：
  
  ③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究并結(jié)合資料，小組同學(xué)得出結(jié)論：一是使品紅溶液褪色的主要微粒是

   

  ；二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的

   

  結(jié)構(gòu)有關(guān)。
  （5）驗(yàn)證SO₂使品紅褪色反應(yīng)的可逆
  ①甲同學(xué)加熱實(shí)驗(yàn)i褪色后的溶液，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，紅色恢復(fù)，從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋紅色恢復(fù)的原因

   

  。
  ②乙同學(xué)向?qū)嶒?yàn)i褪色后的溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液變紅。寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式

   

  。
  ③丙同學(xué)利用SO₂的還原性，運(yùn)用本題所用試劑，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了SO₂使品紅褪色反應(yīng)的可逆：則試劑Y是

   

  。
  
  組卷：74引用：4難度：0.4

  解析