2020-2021學年江蘇省蘇州市吳江區(qū)高一（下）期中化學試卷

一、單項選擇題：每小題只有一個選項符合題意。

• 1．2020年我國已提前完成向國際社會所承諾的碳減排目標。下列措施不利于實現(xiàn)碳減排的是（　?。?/h2>

  A．加大化石能源占能源消費比重

  B．推進綠色低碳的生產(chǎn)生活方式

  C．開展節(jié)能減排和新能源的開發(fā)

  D．加強二氧化碳的捕集和再利用
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析

• 2．甲烷與氯氣混合氣體在光照條件發(fā)生反應(yīng)：CH₄+Cl₂

  光照

  CH₃Cl+HCl。下列有關(guān)化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為7的碳原子： 7 6 C

  B．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．CH4的空間構(gòu)型：平面正方形

  D．HCl的電子式為：H：Cl
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于烴的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．含有碳、氫元素的化合物都是烴

  B．實驗室可用H2除去乙烷中混有的乙烯

  C．乙烯分子中的所有原子均在同一平面內(nèi)

  D．苯分子中的碳碳鍵為單鍵與雙鍵交替存在
  組卷：35引用：1難度：0.8

  解析

• 4．鐵及其化合物有若廣泛應(yīng)用。下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Fe具有導電性，可用作食品抗氧化劑

  B．Fe2O3呈紅棕色，可用作顏料

  C．FeSO4具有還原性，可用作補鐵劑

  D．FeCl3溶液具有酸性，可用作印刷電路板蝕刻劑
  組卷：254引用：2難度：0.8

  解析

• 5．煤、石油和天然氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防建設(shè)的重要資源。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．煤的干餾是將煤在空氣中加強熱使之分解的過程

  B．煤的氣化是將其通過物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程

  C．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

  D．天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇
  組卷：21引用：1難度：0.8

  解析

二、填空題

• 16．乙烯和苯都是重要的化工原料，在有機合成中有著非常重要的作用。
  Ⅰ.有機物之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，用乙烯和苯可以合成乙苯，苯乙烯、苯甲酸等有機物。
  
  （1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

   

  。
  （2）反應(yīng)⑥的化學方程式為

   

  。
  （3）乙苯有一種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，其氫核磁共振譜圖（¹H-NMR）中僅有兩種特征峰，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  Ⅱ.溴苯是生產(chǎn)熱敏染料、殺蟲劑溴滿酯等的原料。實驗室可以用苯和液溴在催化劑作用下反應(yīng)制得溴苯。實驗裝置如圖：
  
  （4）在三頸燒瓶上方裝有冷凝管的目的是

   

  。實驗時，冷凝水的進水口應(yīng)是

   

  （填“a”“b”）。
  （5）裝置中，采用恒壓漏斗盛裝苯和液溴的混合物、NaOH溶液的目的是

   

  。
  （6）錐形瓶中導管不伸入液面下的原因是

   

  。
  （7）甲同學為了驗證苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)，認為可以取少量錐形瓶中的溶液，滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，觀察到有淡黃色沉淀（AgBr）生成，則證明發(fā)生了取代反應(yīng)，生成HBr。但乙同學認為甲的方案不合理，原因是

   

  。
  組卷：53引用：1難度：0.6

  解析

• 17．亞硝酸鈉（NaNO₂）可用作建筑鋼材的緩蝕劑；也可用作食品添加劑，抑制微生物，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營養(yǎng)價值，但是過量攝入會導致中毒。
  Ⅰ.某工廠以濃HNO₃、SO₂、Na₂CO₃溶液等為原料生產(chǎn)NaNO₂，其流程如圖：
  
  （1）在“分解塔”中，按一定比通入SO₂和噴入濃HNO₃，產(chǎn)生NO和NO₂。操作時將SO₂從塔底通入，濃HNO₃從塔頂向下噴淋，這種加料操作的目的是

   

  。
  （2）“分解塔”中的溫度不宜過高，其主要原因是

   

  。
  （3）“吸收塔”中主要發(fā)生NO、NO₂與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成NaNO₂。寫出NO、NO₂按物質(zhì)的量之比1：1與Na₂CO₃反應(yīng)生成NaNO₂的化學方程式：

   

  。
  Ⅱ.某化學研究小組在實驗室用稀HNO₃、Cu、Na₂O₂為原料制備NaNO₂，實驗裝置如圖（夾持裝置已省略）。
  
  已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
  ②酸性條件下，NO、NO₂或NO₂^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺
  （4）實驗開始加入稀HNO₃前，需要先打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N₂，目的是

   

  。
  （5）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （6）裝置B、D不可省去，否則會導致產(chǎn)品中混有

   

  雜質(zhì)（填化學式）。
  Ⅲ.NaNO₂含量測定
  工業(yè)亞硝酸鈉產(chǎn)品中往往混有少量NaNO₃等雜質(zhì)，可以采用KMnO₄測定含量。稱取5.000g該亞硝酸鈉產(chǎn)品溶于水配制成250mL的樣品溶液。取25.00mL該樣品溶液于錐形瓶中，用稀H₂SO₄酸化后，再向錐形瓶中滴加0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液，至恰好完全反應(yīng)時，消耗28.00mLKMnO₄溶液。計算該產(chǎn)品中NaNO₂的質(zhì)量分數(shù)

   

  。（寫出計算過程）
  組卷：48引用：1難度：0.6

  解析