2020-2021學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)創(chuàng)新班高一（下）第二次段考化學(xué)試卷

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分39分）

• 1．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

  B．鍍銅時，X是待鍍金屬，Y是純銅

  C．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

  D．外加電流法保護(hù)金屬時，X是待保護(hù)金屬，Y通常用石墨
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列排序不正確的是（　　）

  A．熔點由高到低的順序：金剛石、NaCl、H2S、H2O

  B．酸性由強(qiáng)到弱的順序：HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3

  C．元素的第一電離能由大到小的順序：F、N、O、S

  D．基態(tài)原子中未成對電子數(shù)由多到少的順序：Cr、Mn、Fe、Co
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列各組分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)相同、中心原子的軌道雜化類型也相同的是（　?。?/h2>

  A．NO2+和NO2-	B．H2S 和SO2
  C．NF3和BF3	D．SO32-和ClO3-
  組卷：42引用：1難度：0.7

  解析

• 4．HCl、HBr、HI的鍵能、沸點的數(shù)據(jù)以及一定溫度下的分解率如表所示。以下結(jié)論和解釋不正確的是（　?。?br />

  氫鹵鍵	鍵能/（kJ?mol-1）	沸點/℃	HX在1000℃的分解率/%
  H-Cl	431.8	-85.1	0.0014
  H-Br	365.7	-67.2	0.5
  H-I	298.7	-35.6	33

  A．由于H-X鍵能依次減小，HCl、HBr、HI的沸點依次升高

  B．由于H-X鍵能依次減小，HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

  C．由于HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，Cl、Br、I的非金屬性依次減弱

  D．1000℃下，2HX?H2+X2（g）的平衡常數(shù)按 HCl、HBr、HI的順序依次增大
  組卷：38引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．紅外光譜圖可以判斷有機(jī)物分子中氫原子的化學(xué)環(huán)境及個數(shù)比

  B．質(zhì)譜圖中豐度最大的峰對應(yīng)的質(zhì)荷比表示有機(jī)物的相對分子質(zhì)量

  C．分子式為C4H8的有機(jī)物可能是烯烴或環(huán)烷烴

  D．結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH的有機(jī)物屬于脂肪烴
  組卷：23引用：1難度：0.6

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二、解答題（共5小題，滿分61分）

• 17．探究Na₂SO₃固體的熱分解產(chǎn)物：隔絕空氣條件下，加熱無水Na₂SO₃固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。
  資料：①4Na₂SO₃

  △

  Na₂S+3Na₂SO₄
  ②Na₂S能與S反應(yīng)生成Na₂S_x，Na₂S_x與酸反應(yīng)生成S和H₂S。
  ③BaS易溶于水。
  （1）檢驗分解產(chǎn)物Na₂S
  取少量溶液B，向其中滴加CuSO₄溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S^2-。反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）檢驗分解產(chǎn)物Na₂SO₄
  取少量溶液B，加入足量鹽酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，離心沉降（固液分離）后，

   

  （填操作和現(xiàn)象），可證實分解產(chǎn)物中含有SO₄^2-。
  （3）探究（2）中S的來源。
  來源1：固體A中有未分解的Na₂SO₃，在酸性條件下與Na₂S反應(yīng)生成S。
  來源2：……
  針對來源1進(jìn)行如圖實驗：
  
  ①來源1產(chǎn)生S的離子方程式為

   

  ；以上實驗可證實來源1不成立，實驗證據(jù)是

   

  。
  ②能否用鹽酸或硝酸代替硫酸？你的判斷是

   

  （填標(biāo)號）。
  A.可用鹽酸代替不可用硝酸代替
  B.可用硝酸代替不可用鹽酸代替
  C.既可用鹽酸代替也可用硝酸代替
  D.既不可用鹽酸代替也不可用硝酸代替
  ③請對來源2進(jìn)行猜想：

   

  。
  （4）實驗證明Na₂SO₃固體熱分解有Na₂S、Na₂SO₄和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：

   

  。
  組卷：70引用：1難度：0.7

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• 18．某烷烴X的結(jié)構(gòu)簡式為。
  （1）X用系統(tǒng)命名法的名稱是

   

  ，主鏈上的

   

  號碳是手性碳；X與氯氣在光照條件下反應(yīng)，生成的一氯代物最多有

   

  種。
  （2）X最簡單的同系物與氯氣在光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）Y和Z均是X的同分異構(gòu)體。
  ①Y含有手性碳，Y的結(jié)構(gòu)簡式可能是

   

  （任寫一種）。
  ②Z中含有仲碳、叔碳、季碳各1個及5個伯碳，但不含手性碳，Z的結(jié)構(gòu)簡式可能是

   

  （任寫一種）。
  組卷：25引用：1難度：0.6

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