2020-2021學年福建省莆田二十五中高二（下）月考化學試卷（一）

一.選擇題(本大題共20小題，每小題3分只有一項是最符合題目要求的)

• 1．下列生活中的問題，不能用金屬鍵理論知識解釋的是（　?。?/h2>

  A．用鐵制品做炊具	B．用金屬鋁制成導線
  C．用鉑金做首飾	D．鐵易生銹
  組卷：177引用：11難度：0.9

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• 2．鋁的熔點、沸點比鎂高的原因是（　　）

  A．鎂比鋁活潑

  B．鋁的化合價比鎂高

  C．鋁的外圍電子比鎂多、原子半徑比鎂小

  D．鋁能與酸堿反應
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 3．表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成（　?。?/h2>

  A．310

  B．3d10

  C．3s23p63d2

  D．3s23p64s2
  組卷：63引用：21難度：0.9

  解析

• 4．下列各種基態(tài)原子的核外電子排布式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．1s22s12p1

  B．1s22s22p33s1

  C．1s22s22p63s23p63d94s2

  D．1s22s22p63s23p64s1
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 5．已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為ns^n-1npⁿ⁺³，則X元素的原子序數(shù)為（　　）

  A．9

  B．10

  C．17

  D．18
  組卷：35引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應且都產(chǎn)生H₂的是（　?。?/h2>

  A．核內(nèi)無中子的原子

  B．外圍電子排布為3s23p3

  C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子

  D．N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子
  組卷：45引用：9難度：0.7

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• 7．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。則下列有關比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：④＞③＞②＞①	B．原子半徑：④＞③＞②＞①
  C．電負性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合價：④＞③=②＞①
  組卷：528引用：183難度：0.7

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• 8．中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

  B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

  C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

  D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
  組卷：114引用：8難度：0.9

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二、填空題(共40分)

• 24．VA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
  （1）①P、S、As電負性由大到小的順序是

   

  。
  ②As₄S₄俗稱雄黃，其中基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]

   

  ，有

   

  個未成對電子。
  ③P₄S₃常用于制造火柴，P和S的第一電離能較大的是

   

  。
  （2）白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl₃和PCl₅，其中氣態(tài)PCl₃分子的立體構(gòu)型為

   

  。
  （3）NH₃、PH₃、AsH₃中沸點最高的是

   

  ，其主要原因是

   

  。
  （4）銻酸亞鐵晶胞如圖所示，則：銻酸亞鐵的化學式為

   

  。
  組卷：28引用：1難度：0.6

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• 25．ZnGeP₂和KTiOPO₄都是非線性光學晶體材料，在激光技術方面有廣泛用途。
  回答下列問題：
  （1）基態(tài)Ge原子的價電子排布式為

   

  。
  （2）O、P、K、Zn按電負性由大到小的順序排列為

   

  。
  （3）H₂O、PH₃、KH按熔點由高到低的順序排列為

   

  ，熔點差異的原因
  

   

  。
  （4）以Zn為頂點的ZnGeP₂晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
  ①Zn的配位數(shù)為

   

  。
  ②以Ge為頂點的晶胞中，Zn原子位于

   

  。
  組卷：137引用：3難度：0.4

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