2022-2023學(xué)年江蘇省南京市六校高二（上）調(diào)研化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛

  B．碳酸氫鈉可用作食品膨松劑

  C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅

  D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒
  組卷：444引用：3難度：0.6

  解析

• 2．少量Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成H₂O₂和NaOH。下列說法正確的是（　　）

  A．Na2O2的電子式為

  B．H2O分子中含非極性共價(jià)鍵

  C．NaOH中只含離子鍵

  D．H2O2的結(jié)構(gòu)式 H-O-O-H
  組卷：29引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹劑

  B．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑

  C．小蘇打可以和堿反應(yīng)，可用作抗酸藥

  D．FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 4．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．W的非金屬性小于Z的非金屬性

  B．將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體

  C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬Y

  D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析

• 5．KMnO₄溶液、NaClO溶液分別與濃鹽酸混合反應(yīng)都能生成Cl₂。下列制取、凈化Cl₂、驗(yàn)證其氧化性并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．制取Cl2	B．除去HCl
  C．驗(yàn)證Cl2氧化性	D．吸收尾氣
  組卷：91引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：共4題，共58分

• 17．以硫鐵礦（主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄）為原料制備磷酸鐵（FePO₄）。
  （1）酸浸。將一定量焙燒后的硫鐵礦粉末加入到三頸瓶中，恒溫50～60℃加熱（裝置見圖1），通過滴液漏斗緩慢滴加一定濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)，過濾。溫度不宜過高的原因是

   

  。
  
  （2）還原。向?yàn)V液中加入還原鐵粉，充分?jǐn)嚢柚寥芤褐蠪e³⁺全部被還原。檢驗(yàn)Fe³⁺全部被還原的實(shí)驗(yàn)方法是

   

  ，還原反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）除鋁。向還原后的溶液中加入FeO固體，不斷攪拌，使Al³⁺完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，過濾，得FeSO₄溶液。加入FeO后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）制備FePO₄。反應(yīng)原理為Fe₂（SO₄）₃+2Na₂HPO₄═2FePO₄↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄，純凈的FePO₄為白色沉淀，不同pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響如圖2所示。pH約為3后鐵的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率卻在下降的可能原因是：

   

  。
  （5）為了得到較純凈的FePO₄，請(qǐng)補(bǔ)充完整以除鋁后的FeSO₄溶液制備FePO₄的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量除鋁后的FeSO₄溶液，

   

  ，固體干燥，得到FePO₄。[可選用的試劑：1mol?L^-1Na₂HPO₄溶液（pH約為10）、3%H₂O₂溶液、BaCl₂溶液]
  組卷：9引用：2難度：0.4

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• 18．有效去除大氣中的NO_x和水體中的氮是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
  （1）已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₁=-566.0kJ?mol^-1
  ②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH₂=+64kJ?mol^-1
  反應(yīng)2NO₂（g）+4CO（g）═N₂（g）+4CO₂（g）ΔH₃=

   

  。
  
  （2）磷酸銨鎂（MgNH₄PO₄）沉淀法可去除水體中的氨氮（

  NH

  +

  4

  和NH₃）。實(shí)驗(yàn)室中模擬氨氮處理：1L的模擬氨氮廢水（主要含

  NH

  +

  4

  ），置于攪拌器上，設(shè)定反應(yīng)溫度為25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH調(diào)節(jié)反應(yīng)pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應(yīng)30min后，取液面下2cm處清液測定氨氮質(zhì)量濃度。
  ①生成磷酸銨鎂沉淀的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  ②測得反應(yīng)pH對(duì)氨氮去除率的影響如圖1所示，當(dāng)pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是

   

  。
  ③當(dāng)反應(yīng)pH為9.0時(shí)，該沉淀法對(duì)氨氮的去除率達(dá)到最高，當(dāng)pH繼續(xù)增至10.0時(shí)，氨氮的去除率下降，原因是

   

  。
  （3）納米零價(jià)鐵（NZVI）/BC與（CuPd）/BC聯(lián)合作用可去除水體中的硝態(tài)氮。
  
  
  在NZVI/BC和（CuPd）/BC復(fù)合材料聯(lián)合作用的體系中，生物炭（BC）作為NZVI、Cu、Pb的載體且減少了納米零價(jià)鐵的團(tuán)聚，納米零價(jià)鐵作為主要還原劑，Cu和Pd作為催化劑且參與吸附活性H。
  ①NZVI/BC和（CuPd）/BC復(fù)合材料還原硝酸鹽的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，

  NO

  -

  3

  轉(zhuǎn)化為N₂或

  NH

  +

  4

  的過程可描述為

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)測得體系初始pH對(duì)

  NO

  -

  3

  去除率的影響如圖3，前200min內(nèi)，pH=9.88時(shí)的去除率遠(yuǎn)低于pH=4.05時(shí)，其可能的原因是

   

  。
  組卷：69引用：7難度：0.6

  解析