2023年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣張橋中學(xué)中考化學(xué)三模試卷

一、選擇題（本大題共12小題，共12分）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．圖書檔案失火用干粉滅火器撲滅

  B．干冰可用于食物冷藏儲(chǔ)運(yùn)

  C．福爾馬林用于制作標(biāo)本

  D．鎖芯加入少量鉛筆芯粉末，使鎖的開啟更靈活
  組卷：18引用：3難度：0.7

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• 2．下列項(xiàng)目所涉化學(xué)知識(shí)不正確的是（　　）

  A．炒菜鐵鍋的手柄是用熱固性塑料制作而成的

  B．通過灼燒聞氣味的方法可辨別蠶絲與合成纖維

  C．食品加工時(shí)，用甲醛水溶液（福爾馬林）泡海產(chǎn)品防腐

  D．二氧化硫和一氧化碳、二氧化氮都是空氣污染物
  組卷：10引用：4難度：0.6

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• 3．“5G”改變生活，中國“芯”彰顯中國“智”造。高純度硅是制造芯片的材料。圖是硅元素在元素周期表中的相關(guān)信息和工業(yè)制取高純硅反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/330/93b11c6d.png" style="vertical-align:middle" />

  A．硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09

  B．圖中x=4

  C．圖中制取高純硅反應(yīng)的過程中，元素和原子的種類一定不變

  D．圖中參加反應(yīng)的乙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1
  組卷：19引用：3難度：0.7

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• 4．侯氏制堿法的主要反應(yīng)為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl,下列有關(guān)敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

  B．這個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

  C．侯氏制堿法制得堿是NaHCO3

  D．NaHCO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
  組卷：14引用：3難度：0.8

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• 5．化學(xué)是推動(dòng)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要力量，我們應(yīng)樹立建設(shè)美麗中國、為全球生態(tài)安全做貢獻(xiàn)的理念。下列行為符合這一理念的是（　　）

  A．利用化學(xué)合成藥物，保障人體健康

  B．大量使用農(nóng)藥化肥，提高糧食產(chǎn)量

  C．加大燃煤發(fā)電，保障電力供應(yīng)

  D．深埋處理廢舊電池，美化生活環(huán)境
  組卷：7引用：3難度：0.8

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二、非選擇題（本大題共5小題，共28分）

• 16．關(guān)于堿的研究是一項(xiàng)重要的課題。某小組以“研究堿的性質(zhì)”為主題開展了以下項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
  【任務(wù)一】堿的物理性質(zhì)
  （1）氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，溶于水會(huì)

   

  （填“放出”或“吸收”）熱量。
  【任務(wù)二】堿與鹽的反應(yīng)
  （2）某同學(xué)先向試管中加入2mL硫酸銅溶液，再逐滴滴加氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，觀察

   

  ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  【任務(wù)三】堿與非金屬氧化物的反應(yīng)
  小組同學(xué)按照甲圖裝置，探究氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的情況。
  （3）用膠頭滴管將足量氫氧化鈉溶液滴入試管內(nèi)，錐形瓶中出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）甲圖中隨著氫氧化鈉溶液的滴入，試管內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得試管內(nèi)壓強(qiáng)的變化如圖乙、為驗(yàn)證氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，且對(duì)二氧化碳具有極強(qiáng)的吸收能力，需將原氫氧化鈉溶液換為

   

  進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谝覉D中畫出對(duì)比實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)圖

   

  。
  
  【任務(wù)四】堿與酸的反應(yīng)
  電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子個(gè)數(shù)）成正比。如圖是利用數(shù)字傳感技術(shù)測(cè)定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中的電導(dǎo)率變化。
  
  （5）M點(diǎn)的意義是

   

  ；P點(diǎn)和N點(diǎn)的電導(dǎo)率相同，對(duì)應(yīng)溶液中的離子是否相同，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明

   

  。
  
  組卷：72引用：3難度：0.5

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• 17．AgNO₃溶液是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑。AgNO₃的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。在溫度稍高或光照條件下可以發(fā)生反應(yīng)：2AgNO₃

  光照

  2Ag↓+2NO₂↑+O₂↑（假設(shè)氣體全部逸出）?，F(xiàn)有一瓶100g10%的AgNO₃溶液，久置后（不考慮水分揮發(fā)），將瓶?jī)?nèi)物質(zhì)過濾，得到固體1.08g和若干濾液。試計(jì)算：
  （1）AgNO₃中N和O的質(zhì)量比為

   

  。
  （2）濾液中AgNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。
  （3）若要將濾液的AgNO₃恢復(fù)到原來的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并把溶液質(zhì)量增加到200g。應(yīng)在濾液中加入一定量水和AgNO₃固體，計(jì)算加入AgNO₃的質(zhì)量。
  組卷：292引用：7難度：0.5

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