2023-2024學(xué)年吉林省長春市東北師大附中高三（上）第一次模擬化學(xué)試卷（9月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．中國詩詞常蘊含著一些自然科學(xué)知識，針對下列一些詩詞，從化學(xué)角度解讀錯誤的是（　　）

  A．“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，制成火爐的“紅泥”中含氧化鐵

  B．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”詩詞中所涉及的焰色試驗，屬于物理變化

  C．“殘云收翠嶺，夕霧結(jié)長空”，所指“霧”是一種由氮的氧化物造成的光化學(xué)煙霧

  D．“何意百煉鋼，化為繞指素”，“百煉鋼”其實就是對生鐵的不斷提高純度的過程
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析
• 2．在抗擊新冠肺炎疫情中，化學(xué)知識起到了重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．新冠病毒直徑約為80～100nm,擴散到空氣中可形成氣溶膠

  B．75%的酒精和雙氧水均能殺滅病毒，且消毒原理相同

  C．“84消毒液”是殺滅“新冠病毒”的藥物之一，其有效成分為次氯酸鈉

  D．N95型口罩的主要材料是聚丙烯，屬于有機高分子材料
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析
• 3．SO₂是引發(fā)酸雨的主要污染物，將工業(yè)廢氣中的SO₂吸收能有效減少對大氣的污染、并實現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式正確的是（　?。?/div>

  A．硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：H2SO3+O2=2H++ SO - 4

  B．用過量Ca（ClO）2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl++2H+

  C．用過量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3?H2O+SO2= NH + 4 + HSO - 3

  D．用過量Na2CO3溶液吸收廢氣中的SO2：2 CO 2 - 3 +SO2+H2O= SO 2 - 3 +2 HCO - 3
  組卷：41引用：2難度：0.5

  解析
• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

  B．1molCu與足量的S反應(yīng)，失去2NA個電子

  C．2 g H 18 2 O與 D 16 2 O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA

  D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
  組卷：58引用：1難度：0.5

  解析
• 5．使用下列實驗裝置進行實驗，可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．裝置甲：制備并收集純凈的NH3

  B．裝置乙：灼燒Na2CO3固體

  C．裝置丙：測量O2的體積

  D．裝置?。褐苽銯e（OH）3膠體
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析
• 6．下列各組離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
  

  選項	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生的離子反應(yīng)
  A	I-、 NH + 4 、 SO 2 - 4	H2O2溶液	2I-+2H2O2=I2+2H2O+O2↑
  B	K+、 HCO - 3 、 NO - 3	NaAlO2溶液	A l O - 2 + HCO - 3 +H2O=Al（OH）3↓+CO2↑
  C	Fe2+、Cl-、SCN-	H2S氣體	Fe2++H2S=FeS↓+2H+
  D	C2 O 2 - 4 、 SO 2 - 4 、Na+	酸性KMnO4溶液	5C2 O 2 - 4 +2 M n O - 4 +16H+=10CO2+2Mn2++8H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

二、解答題：本題共4小題，共55分。

• 18．氮氧化物（NO和NO₂）是汽車尾氣和化工生產(chǎn)中的常見大氣污染物，有多種治理方法。
  （1）用NaClO溶液將NO_x轉(zhuǎn)化為

  N

  O

  -

  3

  ：向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH對NO_x脫除率的影響，結(jié)果如下。
  
  ①不用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液初始pH的原因是

   

  ；
  ②pH=3.5時NaClO溶液脫除NO_x的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，以NO為例，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）用尿素[（NH₂）₂CO]水溶液吸收氮氧化物是一種可行的方法。NO和NO₂不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關(guān)系如圖。
  
  ①用尿素[（NH₂）₂CO]水溶液吸收體積比為1：1的NO和NO₂混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ；
  ②隨著NO和NO₂配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是

   

  。
  （3）NO、NO₂用燒堿進行吸收，產(chǎn)物為NaNO₂、NaNO₃和H₂O?，F(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體NaOH溶液完全吸收。已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO₂。若將尾氣NO和NO₂的平均組成用NO_x表示，則x=

   

  。
  （4）NSR（NO_x儲存還原）的工作原理如圖所示，柴油發(fā)動機工作時在稀燃（O₂充足、柴油較少）和富燃（O₂2不足、柴油較多）條件下交替進行，通過BaO和Ba（NO₃）₂的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NO_x的儲存和還原。
  
  ①BaO吸收NO₂的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

   

  ；
  ②富燃條件下Pt表面反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析
• 19．移取20.00mL兩種一元弱酸HCOOH和CH₃COOH的混合溶液，滴加0.1mol/L的NaOH至反應(yīng)終點，消耗25mL。再取相同的上述溶液，加入50mL，0.02mol/LKMnO₄的強堿性溶液，待其反應(yīng)完成后，將溶液酸化，加入30mL0.2mol/LFe²⁺溶液，將剩余的

  M

  n

  O

  -

  4

  和

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  歧化生成的

  M

  n

  O

  -

  4

  和MnO₂全部還原至Mn²⁺，剩余的Fe²⁺溶液用上述KMnO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)至終點消耗18.5mL。
  已知：
  ①KMnO₄在強堿性條件下還原產(chǎn)物為

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  ；

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  在酸性條件發(fā)生歧化反應(yīng)；
  ②HCOOH具有還原性，酸性條件下被氧化為CO₂，CH₃COOH不能被酸性高錳酸鉀氧化。
  （1）加入KMnO₄的強堿性溶液發(fā)生的有電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  （2）酸化后

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  歧化發(fā)生離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）加入Fe²⁺溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）則溶液中的HCOOH的濃度為

   

  ；CH₃COOH的濃度為

   

  。
  （5）若溶液酸化后將MnO₂過濾除掉，其它操作不變，則測得的HCOOH濃度將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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