2022-2023學(xué)年天津市扶輪中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共36分）

• 1．近年來(lái)我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機(jī)物

  B．“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅

  C．“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染

  D．“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，22號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素
  組卷：64引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖

  B．油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油

  C．氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元

  D．淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子
  組卷：821引用：19難度：0.7

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
  A	檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化	取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化
  B	凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Cl2	氣體依次通過(guò)盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶
  C	測(cè)定NaOH溶液的pH	將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
  D	工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇	工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：485引用：10難度：0.5

  解析

• 4．核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一，氘（

  2

  1

  H）是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A． 2 1 H的中子數(shù)為2

  B． 2 1 H的核電荷數(shù)為1

  C． 2 1 H是自然界中最輕的原子

  D． 2 1 H是氫元素的一種同素異形體
  組卷：501引用：5難度：0.8

  解析

• 5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（　　）

  A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3	B．熱穩(wěn)定性：HCl＜PH3
  C．第一電離能：O＜N	D．堿性：LiOH＜Be（OH）2
  組卷：36引用：1難度：0.7

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四、實(shí)驗(yàn)題

• 15．H₂O₂作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醌法制備H₂O₂原理及裝置如圖：
  
  已知：H₂O、HX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）A中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）如圖2所示，裝置B應(yīng)為

   

  （填序號(hào)）。
  
  （3）檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時(shí)，打開活塞

   

  ，控溫45℃。一段時(shí)間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞b,打開活塞

   

  ，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。關(guān)閉電源和活塞，過(guò)濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，得產(chǎn)品。
  （4）裝置F的作用為

   

  。
  （5）反應(yīng)過(guò)程中，控溫45℃的原因?yàn)?

   

  。
  （6）氫醌法制備H₂O₂總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （7）取2.50g產(chǎn)品，加蒸餾水定容至100mL搖勻。取20.00mL于錐形瓶中，用0.0500mol?L^-1酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.90mL、20.02mL。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中H₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：21引用：5難度：0.5

  解析

五、原理綜合題

• 16．利用CO或CO₂和H₂反應(yīng)都可以制取甲醇。
  （1）已知：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₁=+41kJ?mol^-1
   CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₂=-49kJ?mol^-1
  則反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH=

   

  。可以在

   

  進(jìn)行（填序號(hào)）。
  A．高溫自發(fā)
  B．低溫自發(fā)
  C．高、低溫均能自發(fā)
  D．高、低溫均不自發(fā)
  （2）利用反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH合成甲醇。T°C時(shí)向固定容積的密閉容器中充入CO、H₂，反應(yīng)到t時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
  

  物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
  濃度/mol?L-1	0.20	0.10	0.40

  ①如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=160，比較t時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大?。簐_正

   

   v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  （填序號(hào)）。
  A．加入催化劑
  B．增大CO的濃度
  C．通入惰性氣體
  D．通入H₂
  E．分離出甲醇
  （3）T℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入CO₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH
  ①如果CO₂和H₂的起始濃度分別為amol?L^-1和3amol?L^-1，反應(yīng)平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為b,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （用含a、b的表達(dá)式表示）。
  ②在使用不同催化劑時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。則催化效果最佳的是催化劑

   

  （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。如果a點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則b點(diǎn)的v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因是

   

  。
  組卷：54引用：2難度：0.7

  解析