2021-2022學(xué)年上海中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題

• 1．在下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵腐蝕

  B．食物腐敗

  C．牛奶變質(zhì)

  D．工業(yè)合成氨
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（　?。?/h2>

  A．增大濃度

  B．增大壓強(qiáng)

  C．升高溫度

  D．使用催化劑
  組卷：73引用：9難度：0.5

  解析

• 3．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

  B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

  C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

  D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕
  組卷：84引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫鈉加熱可以分解，因?yàn)樯邷囟壤陟卦龅姆较蜃园l(fā)進(jìn)行

  B．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH-TΔS＜0的方向進(jìn)行

  C．水結(jié)冰的過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過(guò)程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行

  D．混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：83引用：1難度：0.8

  解析

• 5．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

  A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

  B．銅片質(zhì)量逐漸減少

  C．電流方向從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

  D．銅離子在銅片表面被還原
  組卷：32引用：12難度：0.7

  解析

• 6．關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．在動(dòng)力、設(shè)備、材料允許的條件下盡可能在高壓下進(jìn)行

  B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨

  C．在工業(yè)合成氨中N2、H2的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本

  D．及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  組卷：101引用：9難度：0.7

  解析

二、綜合題

• 18．某化學(xué)課外小組的同學(xué)準(zhǔn)備通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)。
  實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
  實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol/LNa2SO3溶液的體積/mL	水的體積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s
  ①	5	5	V1	0
  ②	5	5	40	25
  ③	5	V2	35	25

  （1）上述表格中：V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL。
  實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl₃混合時(shí)生成KCl、I₂和FeCl₂的反應(yīng)存在一定的限度。
  實(shí)驗(yàn)步驟：
  i.向5mL，0.01mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.01mol/LFeCl₃溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙兩等份；
  ii.向甲中滴加CCl₄，充分振蕩；
  iii.向乙中滴加KSCN。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （2）KI和FeCl₃在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+2Fe³⁺?I₂（溶液）+2Fe²⁺，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式

   

  。
  （3）步驟和iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KI和FeCl₃混合時(shí)生成KCl、I₂和FeCl₂的反應(yīng)存在一定的限度，則步驟ii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  ，且步驟iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  實(shí)驗(yàn)三：對(duì)鋁片與相同H⁺濃度的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快的原因探究。填寫(xiě)下列空白：
  ①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
  原因Ⅰ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
  原因Ⅱ：Cl^-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
  （4）原因Ⅲ：

   

  ；
  原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；
  （5）原因Ⅴ：

   

  。
  ②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
  a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
  b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。
  （6）若原因I是正確的，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：實(shí)驗(yàn)a中

   

  ，實(shí)驗(yàn)b中

   

  。
  組卷：67引用：1難度：0.5

  解析

• 19．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：
  

  溫度（℃）	360	440	520
  K值	0.036	0.010	0.0038

  ①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”或“無(wú)法確定”）。
  ②下列措施能用勒夏特列原理解釋是

   

  （填序號(hào)）。
  a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨
  b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
  c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500℃左右
  d.需要使用過(guò)量的N₂，提高H₂轉(zhuǎn)化率
  （1）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液恰好完全反應(yīng)放熱QkJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（溶液用aq表示）：

   

  。
  （2）已知N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g）過(guò)程中能量變化如圖所示（E₁=1127kJ，E₂=1173kJ）
  
  

  化學(xué)鍵	H-H	N≡N
  鍵能（kJ/mol）	436	946

  根據(jù)以上鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N-H鍵的鍵能為

   

  kJ/mol。
  （3）原料氣H₂可通過(guò)反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的甲烷與水蒸氣的物質(zhì)的量之比恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH₄含量的影響如圖所示：
  
  ①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P₁

   

  P₂（填“＞”或“=”或“＜”）。
  ②其它條件一定，升高溫度，CH₄的轉(zhuǎn)化率會(huì)

   

  （填“增大”或“減小”或“不變”）。
  （4）原料氣H₂還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）獲取。
  ①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為

   

  。
  ②保持溫度仍為T(mén)℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
  b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
  c.單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO₂的同時(shí)消耗amolH₂
  d.混合氣中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析