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2021-2022學(xué)年寧夏銀川市賀蘭縣景博中學(xué)高三（上）第二次月考化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/11/19 4:0:2

一、選擇題（2分×21=42分）

1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．N_A個(gè)氧氣分子與N_A個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是8：5

B．1molNa₂O₂固體中含有的離子數(shù)為4N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂和Cl₂的混合氣體中含有的分子數(shù)為2N_A

D．16.8g鐵粉與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9N_A

組卷：8引用：2難度：0.7

解析

2．下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算正確的是（　?。?/h2>

A．同濃度的三種物質(zhì)的溶液：Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃、溶液體積之比為3：2：1，則SO₄^2-濃度之比為3：1：3

B．將1mol?L^-1的NaCl溶液和0.5mol?L^-1的BaCl₂溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，c（Cl^-）=0.75mol?L^-1

C．將100ml5mol?L^-1的鹽酸加水稀釋至1L，再取出5ml,這5ml溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1

組卷：117引用：9難度：0.4

解析

3．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積等的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾H₂O的體積約為22.4L

B．128克SO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L

C．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

D．常溫下，22.4LO₂所含的分子數(shù)為N_A

組卷：14引用：4難度：0.6

解析

4．下列各組中的兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　?。?/h2>
A．NaOH+H₂SO₄；Cu（OH）₂+H₂SO₄
B．NaHCO₃+HCl；KHSO₄+HCl
C．Ba（OH）₂+H₂SO₄；Ba（OH）₂+NaHSO₄
D．FeCl₃+NaOH；Fe₂（SO₄）₃+NH₃?H₂O
組卷：1引用：2難度：0.8
解析

5．下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是（　?。?/h2>

A．二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-

B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl₂+2OH^-═3Cl^-+ClO^-+H₂O

C．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

D．H₂O₂使酸性KMnO₄溶液褪色：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

組卷：11引用：2難度：0.7

解析

6．下列各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>
A．NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，CO₃^2-
B．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-
C．Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
D．K⁺、Na⁺、OH^-、NH₄⁺
組卷：5引用：3難度：0.7
解析

7．以下各組離子能在溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

A．含有大量SO₄^2-的溶液：加入Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

B．滴加酚酞變紅的溶液：加入SO₄^2-、Cu²⁺、K⁺、Cl^-

C．常溫下，加入鐵粉能生成H₂的溶液：加入Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

D．所含溶質(zhì)為NaHSO₄的溶液：加入K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Na⁺

組卷：37引用：5難度：0.5

解析

8．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　?。?/h2>

A．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

B．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe³⁺，無(wú)Fe²⁺

C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na⁺，無(wú)K⁺

D．向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液一定含有是CO₃^2-

組卷：2引用：3難度：0.7

解析

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二、填空題（58分）

24．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效漂白劑，某小組利用下列裝置制備NaClO₂，并對(duì)其樣品進(jìn)行分析，查閱資料知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO₂?3H₂O，高于38℃時(shí)析出NaClO₂，高于60℃時(shí)析出NaClO₂會(huì)分解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是；長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管b的作用是

；裝置D的作用是

；
（2）裝置A用于制備ClO₂，理論上所加NaClO₃和Na₂SO₃固體的物質(zhì)的量之比是

；裝置C中發(fā)生的離子方程式是

；
（3）為提取NaClO₂固體，試管中產(chǎn)品需蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，洗滌用水的溫度范圍是

。
（4）稱取Wg的產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液，加足量KI和稀H₂SO₄，以淀粉溶液作指示劑，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值是VmL，則產(chǎn)品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

%。
組卷：4引用：1難度：0.7
解析
25．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素⑩在周期表中的位置是

；⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；
（2）④⑤⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?

（用離子符號(hào)和“＜”表示）；
（3）②③的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的是

（用化學(xué)式表示）；
（4）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；
（5）下列五種物質(zhì)中，①H₂O②CO₂③Na₂O₂④NaOH⑤NaBr,只存在共價(jià)鍵的是

；只存在離子鍵的是

；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是

（填序號(hào)）。
組卷：1引用：1難度：0.7
解析