2021-2022學年江蘇省南京師大附中高一（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共18小題，每小題0分，滿分0分）
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1．下列物質屬于非電解質的是（ ）
組卷：28引用：1難度：0.8 -
2．壓強一定的條件下，決定氣體分子間的平均距離的是（ ?。?/h2>
組卷：83引用：3難度：0.8 -
3．在同溫同壓下等質量的O2和O3兩種氣體，具有相同的（ ）
組卷：59引用：3難度：0.8 -
4．科學家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應生成納米金單質顆粒（直徑為20～60nm）．下列有關說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：48引用：11難度：0.9 -
5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：1難度：0.7 -
6．在酸性條件下，可發(fā)生反應：M2O7n-+6Cl-+14H+═3Cl2↑+2M3++7H2O，則M2O7n-中M的化合價是（ ）
組卷：132引用：5難度：0.4 -
7．下列敘述中正確的是（ ）
組卷：39引用：1難度：0.8
二、解答題
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20．某有機物X（分子組成可表示為CxHyOz）是生物體的一種代謝產物，在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能?，F(xiàn)對X進行相關實驗：
①取純凈的X固體9.0g（不含結晶水），控制在125°C～150°C緩慢加熱，將其完全轉化為蒸氣，所得X氣體所占體積為2.24L（已折算成標準狀況）；
②取純凈的X固體18.0g（不含結晶水），迅速加熱到190℃以上，使其完全分解，得到三種氣體產物；
③將分解產物依次通過足量濃硫酸和無水硫酸銅固體，濃硫酸增重3.6g,無水硫酸銅不顯藍色；
④將剩余的氣體8.96L（已折算成標準狀況）通過足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，最后剩余的氣體在裝置末端可以被點燃；
⑤被點燃的尾氣產生藍色火焰，用干冷的燒杯罩在火焰上方沒有水霧產生，用涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方有渾濁。
回答下列問題：
（1）有機物X的摩爾質量為；X分解產物的化學式為。
（2）通過計算推導出X的分子式（寫出計算過程）。
（3）取純凈的X固體9.0g（不含結晶水），溶于水中形成X的水溶液1L，將此溶液平均分成2份，其中一份與1L0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好反應；另一份經過檢測，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，導電性低于相同物質的量濃度的硫酸溶液和鹽酸溶液。推測在物質的分類中，X很可能屬于。
（填字母選項）。
A.一元強酸
B.二元強酸
C.一元弱酸
D.二元弱酸組卷：17引用：2難度：0.5 -
21．二氧化氯（分子式為ClO2，其中Cl元素的化合價為+4價）是一種黃綠色的氣體，具有青草和泥土的混合氣味，在水處理等方面有廣泛應用，是一種高效安全的消毒劑。
（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種：
方法Ⅰ：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法Ⅱ：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
方法Ⅰ反應中，產生1molClO2氣體，電子轉移mol；
方法Ⅱ反應中，氧化產物為（填化學式）；
（2）將ClO2溶于水得到溶液：為測定其濃度，進行以下實驗操作：步驟1：取待測ClO2溶液20.00mL于錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調節(jié)溶液至酸性，加入足量的KI晶體充分反應，使ClO2轉化為Cl-；
步驟3：逐滴加入0.1000mol/L的Na2S2O3溶液，發(fā)生的反應為：I2+2S2O22-═S4O63-+2I-；將“步驟2”反應生成的I2恰好完全反應時，消耗Na2S2O3溶液體積為29.50mL。寫出步驟2反應的離子方程式；計算此ClO2溶液的物質的量濃度為mol/L（答案寫精確數(shù)值或保留小數(shù)點后兩位）；
（3）鉻（Cr）的一種固體氧化物品Cr2O3與KClO3固體在高溫條件下反應只生成ClO2、Cl2和鉻酸鉀（K2CrO4）固體三種產物，該反應中還原產物為；若該反應中轉移24mol電子，生成氣體共mol。組卷：43引用：2難度：0.5