2021-2022學(xué)年安徽省A10聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

  A．食物儲(chǔ)藏在冰箱中，主要目的是便于食物的分類放置

  B．為減少汽車尾氣污染，可在排氣管處設(shè)置催化轉(zhuǎn)化裝置

  C．“冰，水為之，而寒于水”，說明冰的能量一定低于水

  D．使用水煤氣的家庭灶具，可直接改用天然氣
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列關(guān)于反應(yīng)熱大小比較正確的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH1 C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2     ΔH1＞ΔH2

  B．S（l）+O2（g）═SO2（g）ΔH3 S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH4    ΔH3＞ΔH4

  C．CH3COOH（aq）+OH-（aq）═H2O（l）+CH3COO-（aq）ΔH5 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH6       ΔH5＜ΔH6

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）ΔH7 CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（g）ΔH8       ΔH7＜ΔH8
  組卷：84引用：4難度：0.5

  解析

• 3．已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-akJ?mol^-1。一定條件下，將1molN₂和3molH₂通入2L的恒容密閉容器，反應(yīng)10min,測(cè)得H₂的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.03mol-1?s-1

  B．20min時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為0.9mol-1

  C．10min內(nèi)，N2的反應(yīng)速率為0.01mol-1?min-1

  D．達(dá)平衡時(shí)，N2和N2反應(yīng)放出的熱量為akJ
  組卷：0引用：1難度：0.4

  解析

• 4．下列選項(xiàng)中可表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ?mol-1

  B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）                ΔH=-466kJ?mol-1

  C．NH3（g）+ 5 4 O2（g）═NO（g）+ 3 2 H2O（l）ΔH=-292kJ?mol-1

  D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1234.8kJ?mol-1
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 5．CaCO₃/CaO相互轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．ΔH4＜0

  B．ΔH1+ΔH2=0

  C．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5＜0

  D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 6．一定條件下，CH₄分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．圖為是反應(yīng)CH4═C+2H2的能量時(shí)間示意圖

  B．第④步活化能量大

  C．4個(gè)步驟中有的吸熱，有的放熱

  D．選擇恰當(dāng)催化劑可降低反應(yīng)活化能
  組卷：3引用：1難度：0.5

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二、填空題（本題包括5個(gè)小題，共58分）

• 18．研究發(fā)現(xiàn)很熟悉的反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）ΔH=-15kJ/mol,反應(yīng)機(jī)理如下：
  反應(yīng)i  I₂（g）═2 I（g）ΔH₁
  反應(yīng)ii  H₂（g）+2 I（g）═2HI（g）ΔH₂
  其能量與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示：
  
  已知：對(duì)于基元反應(yīng)aA+bB═cC+dD，其速率方程為v_正=kc^a（A）c^b（B）結(jié)合如圖回答下列問題：
  （1）ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （2）反應(yīng)i逆反應(yīng)的活化能為

   

  kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
  （3）決定總反應(yīng)速率快慢的是

   

  （填“反應(yīng)i”或“反應(yīng)ii”）。
  （4）各步反應(yīng)速率方程如下表，其中k₁、k₂、k₃、k₄分別為v_1正、v_1逆、v_2正、v_2逆的速率常數(shù)，且僅與溫度有關(guān)。
  

  反應(yīng)i		反應(yīng)ii
  v1正=k1c（I2）	v1逆=k2c2（I）	v2正	v2逆=k4c2（HI）

  ①上表中v_2正=

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)測(cè)得總反應(yīng)速率v=kc（I₂）c（H₂），則k=

   

  （用僅含k₁、k₂、k₃的代數(shù)式表達(dá)）。
  （5）將等物質(zhì)的量的I₂和H₂置于預(yù)先抽真空的特制1L密閉容器中，加熱到1500K，起始總壓強(qiáng)為400kPa；平衡后，總壓強(qiáng)為450kPa。體系中存在如下反應(yīng)關(guān)系：
  I₂（g）?2I（g）  K_p1=100kPa
  I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）  K_p2
  1500K平衡體系中I（g）的分壓為

   

  kPa、K_p2=

   

  。
  組卷：22引用：2難度：0.6

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• 19．某科學(xué)小組在973K下用CO還原過量的FeO，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為0.5951，相同溫度下H₂還原過量FeO，平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)為0.7024。
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原FeO（s）為Fe（s）的傾向是CO

   

  H₂（填“大于”或“小于”）。
  （2）973K時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO₂和H₂混合，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），采用甲作催化劑進(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H₂的轉(zhuǎn)化率

   

  50%（填“大于”、“等于”或“小于”）。
  （3）已知1173K時(shí)，反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）、K=1.29，如圖3，在密閉容器沖入等物質(zhì)的量的CO₂和H₂混合，分別使用催化劑甲、催化劑乙在不同溫度下反應(yīng)一段時(shí)間測(cè)得H₂的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，下列說法正確的是

   

  。
  A.v_a（逆）＞v_a（正）
  B.a點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率
  C.d點(diǎn)反應(yīng)處于逆行進(jìn)行中
  D.e點(diǎn)后轉(zhuǎn)化率下降，可能是溫度升高催化劑失去活性
  （4）以CO、H₂和CO₂制備甲醇
  ①CO₂（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
  ②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
  則ΔH₁

   

  ΔH₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。已知CO可使反應(yīng)的催化劑壽命下降，工業(yè)上用氫碳比表示反應(yīng)物利用率，氫碳比=

  [

  n

  （

  H

  2

  ）

  -

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  [

  n

  （

  CO

  ）

  +

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  ，則理論上氫碳比=

   

  時(shí)，原料氣的利用率最高，但生產(chǎn)中往往采用略高于該值的氫碳比，理由是

   

  。
  （5）CO和CO₂也可相互轉(zhuǎn)化。向某體積可變的恒壓密閉容器（p）加入1molCO₂與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g），平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。則925℃時(shí)壓強(qiáng)平衡常數(shù)K₂是T℃壓強(qiáng)平衡常數(shù)K₁的

   

  倍；在不同溫度下，平衡時(shí)體系中CO₂體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則保持D點(diǎn)容器體積不變，降低溫度，達(dá)到新的平衡點(diǎn)可能是圖2中A-G中的

   

  點(diǎn)。
  
  組卷：5引用：1難度：0.4

  解析