2014-2015學年河北省石家莊市正定一中高三（上）周測化學試卷（2）

一．選擇題（每小題6分）

• 1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　　）

  A．2 mol的NO2與水完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

  B．39 g Na2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2NA

  C．3.4 g氨中含有0.6NA個N-H鍵

  D．在pH=13的NaOH溶液中，OH-數(shù)目為0.1NA
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH為1的無色溶液：K+、Fe2+、 SO 2 - 3 、Cl-

  B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、 NH + 4 、S2-、Br-

  C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、 NO - 3 、Cl-

  D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、 NH + 4 、 HCO - 3 、 SO 2 - 4
  組卷：211引用：11難度：0.9

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

  B．因為CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比中和鹽酸消耗的NaOH的量少

  C．足量Zn分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應時，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不同

  D．在物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中 P O 3 - 4 的物質(zhì)的量濃度相同
  組卷：174引用：4難度：0.9

  解析

二．非選擇題

• 10．在一個2L的密閉容器中，投入反應物，發(fā)生反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示：
  
  （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結(jié)果

   

  ．
  （2）用O₂表示0到8min內(nèi)該反應的平均速率v=

   

  ．
  （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  A．v（SO₃）=2v（O₂）    B．容器內(nèi)壓強保持不變
  C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正 D．容器內(nèi)密度保持不變
  （4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO₃的變化曲線為

   

  ．
  A．a(chǎn)        B．b         C．c          D．d
  （5）若保持容積不變在第12min時，加入SO₃（g），則平衡向

   

  反應方向移動（填“正”或“逆”）．SO₃的體積分數(shù)

   

  （填“增大”或“減小”）．
  組卷：25引用：4難度：0.5

  解析

• 11．過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。如圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鋁）等為原料制取過氧化鈣（CaO₂）的流程。
  
  請回答下列問題：
  （1）①中實驗操作順序為

   

  （填序號）。
  a.過濾    b.蒸餾    C．分液    d.蒸發(fā)結(jié)晶
  （2）用氨水調(diào)節(jié)pH至7～8的目的是

   

  。
  （3）寫出生成濾渣B的離子方程式

   

  。
  （4）若在濾液C中，加入HN

   

  ，使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH₄NO₃，則酸化后溶液中，c（NH₄⁺）

   

  c（NO₃^-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
  （5）操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式

   

  。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至9～11，現(xiàn)大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～ll的原因

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析