2019-2020學年福建省莆田一中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）

• 1．化學與生活生產密切相關。下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用

  B．鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，將Ba2+轉化為BaCO3而排出

  C．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減慢化學反應速率

  D．純堿溶液顯堿性，加熱去油污效果更佳
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在同溫同壓下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．將pH=3的CH3COOH加水稀釋到體積為原來的10倍，測得其pH=4

  C．FeCl2溶液經加熱蒸干，充分灼燒，最后得到Fe2O3固體

  D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ?mol-1
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．在 c （ H + ） c （ O H - ） =106mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

  B．由水電離的c（H+）=10-13mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

  C．pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

  D．使酚酞呈紅色的溶液；Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 4．可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）ΔH=QkJ?mol^-1，反應過程中，當其他條件不變時，化學平衡常數(shù)（K）與溫度，C的百分含量與時間的關系如圖所示．據(jù)圖分析，以下說法錯誤的是（　?。?br />

  A．Q＞0

  B．增大壓強，B的轉化率增大

  C．當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化

  D．P1＞P2，a+b＜c
  組卷：53引用：4難度：0.5

  解析

• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解了32g銅

  B．室溫下，pH=3的NH4Cl溶液中，由水電離的OH-濃度為10-11mol/L

  C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

  D．常溫下，1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-的離子總數(shù)是NA
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列實驗裝置或操作設計正確且能達到實驗目的的是（　　）

  A． 配制一定物質的量濃度的稀硫酸

  B． 讀取滴定管讀數(shù)

  C． 用H2SO4標準溶液滴定NaOH溶液

  D． 稱量NaOH固體
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 7．關節(jié)炎病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學歷程為：①HUn（尿酸）+H₂O?Ur^-（尿酸根離子）+H₃O⁺；②Ur^-（aq）+Na⁺（aq）?NaUr（s）37℃時K_sp（NaUr）=6.4×10^-6下列敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．反應的△H＜0

  B．減少食鹽的攝入，緩解疼痛癥狀

  C．Ksp（NaUr）隨著溫度的降低而降低

  D．升高溫度，平衡向正反應方向移動
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

二、填空題（共3小題，每小題14分，滿分46分）

• 20．實驗室以蛇紋石酸浸出液（主要含F(xiàn)e³⁺，還有一定量的Al³⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等）為原料制備高純氧化鐵，流程如圖1：
  
  已知流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
  

  氫氧化物	Fe3+	Fe2+	Al3+
  開始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0
  沉淀完全的pH	3.2	8.8	5.0

  （1）“還原”時，應選擇

   

  （填字母）．
  A．Zn粉              B．NaClO溶液              C．Fe粉
  （2）“濾渣”的主要成分除含有少量MnF₂外，還含有

   

  （填化學式）．
  （3）“沉錳”時，已知：K_sp（MnS）=4.65×10^-14．為確保沉錳完全[即溶液中c（Mn²⁺）＜1.0×10^-6 mol?L^-1]，應保持溶液中c（S^2-）＞

   

  mol?L^-1．
  （4）“除鋁”時，控制溶液pH的范圍為

   

  ．
  （5）“氧化”時，常用酸性K₂Cr₂O₇溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應的離子方程式為

   

  ．
  （6）“沉鐵”時，反應溫度為85℃條件下，反應時間和反應終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如圖2所示，則最佳的工藝條件是

   

  ．
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 21．砂質土壤分析中常用KarlFischer法是測定其中微量水含量，該方法是利用I₂和SO₂反應定量消耗水作為原理（假設土壤中其他成分不參加反應），據(jù)此回答下列問題：
  步驟Ⅰ：反應樣品中的水
  如圖是某同學在實驗室模擬KarlFischer法的實驗裝置圖。
  （1）裝置連接的順序為a→

   

  （填接口字母順序）；M儀器在實驗過程中的作用是：

   

  。
  （2）操作步驟為：
  ①連接裝置并檢查裝置氣密性，
  ②裝入藥品，

   

  ；
  ③關閉彈簧夾，打開分液漏斗塞子及活塞；
  ④反應結束后，關閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N₂；
  ⑤取下D裝置，……
  步驟④中繼續(xù)通入N₂的目的是

   

  。
  步驟Ⅱ：測定剩余的碘
  向反應后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol?L^-1Na₂S₂O₃標準液滴定剩余的I₂單質，已知反應如下：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-。
  （3）Na₂S₂O₃標準液應裝在

   

  （填“酸式”、“堿式”）滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是

   

  。
  （4）用Na₂S₂O₃溶液滴定I₂時，應用作為指示劑。滴定終點的現(xiàn)象是：

   

  。
  （5）滴定實驗重復四次得到數(shù)據(jù)如表：
  

  實驗	①	②	③	④
  消耗的標準液的體積/mL	18.37	20.05	19.95	20.00

  ①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00g土壤樣品和10.16克I₂（已知I₂過量），則樣品土壤中水的含量為

   

  %。
  ②若Na₂S₂O₃標準液已部分氧化變質，則水含量測定結果將

   

  。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析