2021-2022學(xué)年福建省泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)、安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)聯(lián)考高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題:本題共15小題,每題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
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1.實(shí)驗(yàn)證明,多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng).對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是( ?。?/h2>
組卷:103引用:9難度:0.9 -
2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施幾乎不影響氫氣產(chǎn)生速率的是( ?。?/h2>
組卷:2引用:1難度:0.5 -
3.無(wú)水氯化鋁是一種重要的催化劑,工業(yè)上由Al2O3制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為:2Al2O3(s)+6Cl2(g)?4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析正確的是( ?。?/h2>
組卷:5引用:2難度:0.5 -
4.速率與限度是研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角,下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:3引用:1難度:0.5 -
5.反應(yīng)A+B=C分兩步進(jìn)行:①A+B=X,②X=C,反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+B=X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:19引用:2難度:0.6 -
6.下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>
組卷:7引用:1難度:0.7
二、非選擇題:本題包括4小題共55分。
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18.甲醇(CH3OH)可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)反應(yīng)來(lái)制備甲醇。
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=-129.0kJ?mol-1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2 (g)的熱化學(xué)方程式為
(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1。
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
(3)在壓強(qiáng)為0.1Mpa、溫度為300℃條件下,將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是12
A.c(H2)減少
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH的物質(zhì)的量增加
D.減小c(H2)c(CH3OH)
E.平衡常數(shù)K增大
(4)工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則下列圖象正確的是
(5)CH3OH 可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2,則d電極是組卷:5引用:1難度:0.5 -
19.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),初始時(shí)氮?dú)?、氫氣的體積比為1:3,在相同催化劑條件下,平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。
①A、B兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率vA(NH3)
②在250℃、1.0×104kPa下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
(2)隨著溫度升高,單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)率增大,溫度高于900℃以后,單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)率開(kāi)始下降的原因可能是:升高溫度催化劑活性降低、
(3)合成氨反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正=k正?c(N2)?c3(H2),逆反應(yīng)速率v逆=k逆?c2(NH3),k正、k逆為速率常數(shù).正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。
①表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系的曲線為
②T0℃時(shí),=k正k逆
(4)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol?min-1)。催化劑 Ru Rh Ni Pt Pd Fe 初始速率 7.9 4.0 3.0 2.2 1.8 0.5
②某溫度下,Ru作催化劑,向恒容密閉容器中通入2mol NH3,此時(shí)壓強(qiáng)為P0,若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%,該溫度下反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)Kp=組卷:48引用:2難度:0.4