2021-2022學(xué)年河南省鄭州第四高級(jí)中學(xué)高二（下）第一次調(diào)研化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（每題3分，共48分）
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1．下列敘述涉及的化學(xué)相關(guān)知識(shí)，其中不正確的是（ ）
組卷：21引用：2難度：0.9 -
2．下列說(shuō)法中正確的是（ ）
組卷：110引用：15難度：0.9 -
3．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：2難度：0.5 -
4．在一定溫度下體積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ）
①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)生成3a molB
③A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2 ④A、B、C的總質(zhì)量不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B ⑧A、B、C的濃度不再變化．組卷：20引用：4難度：0.9 -
5．Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
組卷：35引用：6難度：0.4 -
6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：59引用：37難度：0.7 -
7．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
組卷：20引用：6難度：0.7
二、填空題
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20．（1）有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。
回答下列問(wèn)題
①CO32-移向極。
②正極反應(yīng)式為。
③電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸（填增大、減少、不變）。
（2）用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測(cè)得乙池的pH為12，則：
①電源A極是極。
②c極上的電極反應(yīng)式：。
③甲、乙兩池共可收集到mol氣體。組卷：11引用：2難度：0.6 -
21．2020年9月，習(xí)近平主席在第75屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)提出我國(guó)要實(shí)現(xiàn)2030年前碳達(dá)峰、2060年前碳中和的目標(biāo)。因此CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。
Ⅰ.研究表明CO2與CH4在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣：
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH
（1）一定壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓。已知CO2（g）、CH4（g）、CO（g）的摩爾生成焓分別為-395kJ?mol-1、-74.9kJ?mol-1、-110.4kJ?mol-1。則上述反應(yīng)的ΔH=kJ?mol-1。
（2）此反應(yīng)的活化能Ea（正）Ea（逆）（填“＞”、“=”或“＜”），利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“高溫”或“低溫”）。
（3）一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入CO2和CH4發(fā)生上述反應(yīng)，初始時(shí)CO2和CH4的分壓分別為14kPa、16kPa,一段時(shí)間達(dá)到平衡后，測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（kPa）2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
Ⅱ.CO2和H2合成甲烷也是CO2資源化利用的重要方法。對(duì)于反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH=-165kJ?mol-1，催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示。
（4）高于320℃后，以Ni—CeO2為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率略有下降，而以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率卻仍在上升，其原因是。
（5）對(duì)比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是，使用的合適溫度為。組卷：13引用：2難度：0.5