2022-2023學(xué)年山東省濰坊市高三(上)期中化學(xué)試卷(A卷)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
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1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)保等息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:33引用:4難度:0.5 -
2.下列生產(chǎn)過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ?。?/h2>
組卷:38引用:6難度:0.7 -
3.下列物質(zhì)的應(yīng)用過程中不涉及鹽類水解的是( ?。?/h2>
組卷:22引用:3難度:0.7 -
4.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:45引用:5難度:0.7 -
5.下列實(shí)驗(yàn)中,所選用的實(shí)驗(yàn)儀器(夾持裝置略)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( )
組卷:26引用:5難度:0.5 -
6.下列說法錯(cuò)誤的是( )
組卷:17引用:4難度:0.7
三、非選擇題:本題共5小題,共60分。
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19.鋨酸鉀晶體(K2OsO4?2H2O)微溶于冷水,常用作催化劑。由含鋨約1g?L-1的鋨吸收液(主要成分為Na2OsO4,含少量Na2RuO4及Ca2+、Mg2+雜質(zhì))精制提純鋨酸鉀的工業(yè)流程如圖:
已知:四氧化鋨(OsO4)的熔點(diǎn)為41℃,沸點(diǎn)為130℃,易揮發(fā)
回答下列問題:
(1)“沉鋨”得到難溶物(Na2O)3OsO3(SO2)4?5H2O,該化合物中鋨元素的化合價(jià)為
(2)檢驗(yàn)濾液1和濾液2中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是
(3)“溶解、蒸餾”步驟中,先加入50%硫酸得到Na2OsO4溶液,再加入NaClO3反應(yīng)后蒸餾出OsO4,生成OsO4的離子反應(yīng)方程式為
(4)OsO4用NaOH溶液吸收后又得到Na2OsO4溶液,吸收液中仍然存在少量Na2RuO4雜質(zhì),“吸收、分離”操作加入甲醇的目的是
(5)“轉(zhuǎn)化”時(shí)須加入過量KOH溶液,用平衡原理解釋其原因
(6)已知:Ksp(MgF2)=9×10-9、Ksp(CaF2)=1.5×10-10。鋨吸收液中Ca2+、Mg2+濃度分別為0.02mol?L-1和0.01mol?L-1,若取1.0L廢液,則至少需加入組卷:29引用:3難度:0.3 -
20.落實(shí)“雙碳”目標(biāo),發(fā)展綠色能源,首先是對(duì)氫能源的開發(fā)利用。利用甲烷制氫是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)ΔH2=+165kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ的活化能為240.1kJ?mol-1,反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能為
?。瓹O+*?CO*快速平衡
ⅱ.CO*+?#O*+C#慢反應(yīng)
ⅲ.C#+2H2?CH4+#快反應(yīng)
ⅳ.
反應(yīng)ⅳ的反應(yīng)式為
(2)T℃時(shí),在某密閉容器中通入一定量的CH4(g)和H2O(g),加入金屬鎳做催化劑,在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)。
①為提高CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可以采取的措施是
②恒溫恒容條件下,起始時(shí)CH4(g)和H2O(g)的濃度分別為amol?L-1和bmol?L-1,達(dá)平衡時(shí)CO和CO2的濃度分別為cmol?L-1和dmol?L-1。達(dá)平衡時(shí),H2O的濃度是
③在該溫度下,反應(yīng)Ⅲ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=,其中pθ=100kPa,pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓](pGpθ)g?(pHpθ)h(pDpθ)d?(pEpθ)e
(3)在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡體系中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖:
壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?組卷:25引用:3難度:0.7