2018年天津市高考化學模擬試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是（　?。?/h2>

  A．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

  B．商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

  C．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應

  D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作
  組卷：98引用：23難度：0.6

  解析

• 2．下列有關物質性質的比較，結論正確的是（　　）

  A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3	B．熱穩(wěn)定性：HCl＜PH3
  C．沸點：C2H5SH＜C2H5OH	D．堿性：LiOH＜Be（OH）2
  組卷：1161引用：9難度：0.9

  解析

• 3．下列有關物質水解的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．核酸水解的最終產物為氨基酸

  B．油脂水解產物之一是甘油

  C．蛋白質水解的最終產物是二肽

  D．1mol蔗糖水解生成2mol葡萄糖
  組卷：28引用：3難度：0.8

  解析

• 4．已知N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，16gO2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

  B．1L0.1mol?L-1氯化鐵溶液完全水解，得到Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA

  C．反應K37ClO3+6H35Cl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有212g氯氣生成，則反應中電子轉移的數(shù)目為5NA

  D．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中σ鍵數(shù)目為13NA
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列數(shù)據(jù)或事實所呈現(xiàn)的規(guī)律不能用元素周期律解釋的是（　　）
  

  A	化學方程式	K	B	最高價含氧酸	酸性強弱
  	F2+H2═2HF	1.8×1036		HClO4	強酸
  	Cl2+H2 光照或點燃 2HCl	9.7×1012		H3PO4	中強酸
  	Br2+H2?2HBr	5.6×107		H2SiO3	弱酸
  C	氣態(tài)氫化物	分解溫度（℃）	D	化學方程式	鍵能/kJ?mol-1
  	H2O	＞2000		C-C	347
  	H2S	≈300		C=C	620
  	H2Se	≈160		C≡C	812

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．煙道氣中的NO₂是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用圖1所示采樣和檢測方法。回答下列問題：
  
  Ⅰ．采樣
  采樣步驟：
  ①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃：③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統(tǒng)，停止采樣。
  （1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用為

   

  。
  （2）C中填充的干燥劑是（填序號）

   

  。
  a.堿石灰
  b.無水CuSO₄
  c.P₂O₅
  （3）用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖、氣體的流向及試劑。
  
  （4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是

   

  。
  Ⅱ．NO_x含量的測定
       將vL氣體通入適量酸性的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化成NO₃^-，加水稀釋至100.00 mL，量取20.00 mL該溶液，加入 v₁ mL c₁ mol?L^-1FeSO₄標準溶液（過量），充分反應后，用c₂ mol?L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液滴定剩余的Fe²⁺，終點時消耗v₂mL。
  （5）NO被H₂O₂氧化為NO₃^-的離子方程式為

   

  。
  （6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有

   

  。
  （7）滴定過程中發(fā)生下列反應：
  3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
  Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
  則氣樣中NO_x折合成NO₂的含量為

   

  mg?m^-3。
  （8）判斷下列情況對NO_x含量測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
  若缺少采樣步驟③，會使測定結果

   

  。
  若FeSO₄標準溶液部分變質，會使測定結果

   

  。
  組卷：777引用：2難度：0.1

  解析

• 16．CO₂是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義，回答下列問題：
  （1）CO₂可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO₂主要轉化為

   

  （寫離子符號）；若所得溶液c（

  HCO

  -

  3

  ）：c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=2：1，溶液pH=

   

  。室溫下，H₂CO₃的K₁=4×10^-2；K₂=5×10^-11）
  （2）CO₂與CH₄經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH₄（g）+CO₂（g）

  催化劑

  2CO（g）+2H₂（g）
  ①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
  

  化學鍵	C-H	C=O	H-H	（CO）
  鍵能/kJ?mol-1	413	745	436	1075

  則該反應的ΔH=

   

  。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH₄和CO₂各1mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是

   

  （填“A”或“B”）
  ②按一定體積比加入CH₄和CO₂，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H₂產率的影響如圖1所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是

   

  。
  
  （3）O₂輔助的Al-CO₂電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大，能有效利用CO₂，電池反應產物Al₂（C₂O₄）₃是重要的化工原料。
  電池的負極反應式：

   

  。
  電池的正極反應式：6O₂+6e^-=6

  O

  -

  2

  
  6CO₂+6

  O

  -

  2

  =3C₂

  O

  2

  -

  4

  +6O₂
  反應過程中O₂的作用是

   

  。
  該電池的總反應式：

   

  。
  組卷：1714引用：9難度：0.3

  解析