2018-2019學年黑龍江省牡丹江一中高二（下）開學化學試卷（3月份）

一、選擇題（共15小題，每小題4分，滿分60分）

• 1．在一定條件下的溶液中，反應FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl達到平衡后，在其他條件不變的情況下，改變下列條件，能使平衡逆向移動的是（　?。?/h2>

  A．加水稀釋	B．加入少量FeCl3固體
  C．加入少量KCl固體	D．加入少量KSCN固體
  組卷：90引用：1難度：0.8

  解析

• 2．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導致測得的NaOH溶液濃度偏高的是（　?。?/h2>

  A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失

  B．堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作

  C．滴定時達到滴定終點時俯視讀數(shù)

  D．錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌
  組卷：53引用：6難度：0.9

  解析

• 3．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）

  A．電化學鍍銀的陽極反應式：Ag++e-=Ag

  B．測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-

  C．pH=5的硫酸稀釋1000倍，pH約等于7：H2O?H++OH-

  D．泡沫滅火器的反應原理：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析

• 4．同體積的1molL^-1的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH、HNO₃分別加入過量的Mg.下列敘述中正確的是（　　）

  A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

  B．HCl、HNO3中放出H2的量相等

  C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等

  D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等
  組卷：35引用：9難度：0.9

  解析

• 5．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖所示，NH₃被氧化為常見無毒物質．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．溶液中K+向電極b移動

  B．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5

  C．氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應

  D．正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
  組卷：68引用：8難度：0.7

  解析

二、解答題（共2小題，滿分40分）

• 16．金屬單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用，回答下列問題：
  （1）火法煉鋅，是在鼓風爐中加熱到1100～1300℃，發(fā)生反應Ⅰ：
  ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO₂（g）ΔH=+198mol?L^-1。
  ①該反應的平衡常數(shù)表達式K=

   

  。
  ②溫度為T₁時，反應Ⅰ的平衡常數(shù)為K₁，則同溫下反應Ⅱ：
  

  1

  2

  ZnO（s）+

  1

  2

  CO（g）?

  1

  2

  Zn（g）+

  1

  2

  CO₂（g）的平衡常數(shù)K₂=

   

  （用K₁表示）。
  ③某溫度時反應Ⅰ的平衡常數(shù)K=1.0mol?L^-1，起始時在容積固定的密閉鼓風爐中通入0.11mol?L^-1 CO（ZnO足量），達平衡時，CO的濃度為

   

  mol?L^-1。
  （2）由CuCl₂溶液制備無水CuCl₂，請回答相關問題：
  ①CuCl₂水溶液呈

   

  性，原因是（用離子方程式表示）：

   

  
  把CuCl₂溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

   

  。
  ②某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為了除掉FeCl₃雜質，需要加入

   

  ，調至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=

   

  mol?L^-1．（已知25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
  （3）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN），發(fā)生反應Al₂O₃（s）+3C（s）+N₂（g）=2AlN（s）+3CO（g）ΔH=+1026kJ?mol^-1一定溫度下，在壓強為p的反應體系中，平衡時CO的物質的量濃度為c；若溫度不變，反應體系的壓強減小為0.5p,則平衡時CO的物質的量濃度

   

  。
  A．小于0.5c      B．大于0.5c,小于c     C．等于c     D．大于c
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 17．某甲烷燃料電池工作時的裝置如圖所示，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少。請回答下列問題：
  
  （1）鐵電極為乙池中

   

  電極（填“M”或“N”）；其對應的電極反應式為

   

  ；通入甲烷的鉑電極的電極反應式為

   

  。
  （2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，乙池中總反應（離子方程式）：

   

  。甲池中理論上消耗氧氣

   

  L（標準狀況下）；
  （3）若用乙池進行粗銅精煉，①粗銅為乙池中

   

  電極（填“M”或“N”）
  ②有關粗銅精煉的描述，正確的是

   

  
  A．精煉過程中，硫酸銅的濃度不變
  B．雜質都將以單質形式沉積到池底
  C．純銅增重2.56g,電路中通過電子為0.08mol
  ③粗銅精煉結束后的廢電解液中常含有Zn²⁺、Pb²⁺，向廢電解液中加入Na₂S溶液，當有PbS和ZnS沉淀時，

  c

  （

  Z

  n

  2

  +

  ）

  c

  （

  P

  b

  2

  +

  ）

  =

   

  （已知：K_sp（PbS）=3.4×10^-28，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24）。
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析