2023-2024學(xué)年北京六十六中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（1-16題，每小題2分，17-26題，每小題1.5分，共47分）

• 1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）

  A．堿性鋅錳電池	B．鋰電池
  C．太陽能熱水器	D．燃?xì)庠?/label>
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．H2O

  B．NaCl

  C．NH3?H2O

  D．CH3COOH
  組卷：32引用：10難度：0.9

  解析

• 3．下列措施是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

  A．用鋅粒代替鎂粉制備氫氣

  B．將食物放進(jìn)冰箱避免變質(zhì)

  C．工業(yè)合成氨時(shí)加入催化劑

  D．向食品袋中加入脫氧劑
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 4．下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．HClO?H++ClO-	B．H2O?H++OH-
  C．NaHCO3= HCO - 3 +Na+	D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
  組卷：15引用：1難度：0.9

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• 5．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu₂O．已知反應(yīng)：
  2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）ΔH=-314kJ?mol^-1
  2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）ΔH=-292kJ?mol^-1
  則CuO（s）+Cu（s）═Cu₂O（s）的ΔH等于（　?。?/h2>

  A．-11kJ?mol-1	B．+11kJ?mol-1
  C．+22kJ?mol-1	D．-22kJ?mol-1
  組卷：1120引用：15難度：0.9

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• 6．當(dāng)反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃達(dá)到平衡后，通入少量¹⁸O₂氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，¹⁸O存在于（　　）

  A．O2中	B．SO2、O2中
  C．SO2、SO3中	D．SO2、O2、SO3中
  組卷：48引用：9難度：0.7

  解析

• 7．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)的ΔH＜0

  B．過程b使用了催化劑，提高了活化分子百分比

  C．過程b提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 8．1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2min內(nèi)N₂的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol,則用N₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率[mol/（L?min）]為（　?。?/h2>

  A．0.4

  B．1.0

  C．1.2

  D．0.6
  組卷：34引用：1難度：0.7

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• 9．25℃和1.01×10⁵Pa時(shí)，2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）ΔH=+56.76kJ/mol,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是（　?。?/h2>

  A．是吸熱反應(yīng)	B．是放熱反應(yīng)
  C．是熵減少的反應(yīng)	D．熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)
  組卷：68引用：7難度：0.8

  解析

• 10．用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和成乙醇汽油，可節(jié)省石油資源。已知乙醇的摩爾燃燒焓為-1366.8kJ?mol^-1，下列表示乙醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ?mol-1

  B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1366.8kJ?mol-1

  C．C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ?mol-1

  D．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O  ΔH=-1366.8kJ?mol-1
  組卷：120引用：7難度：0.5

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二、填空題（共55分）

• 31．CO₂減排能有效降低溫室效應(yīng)，同時(shí)，CO₂也是一種重要的資源，因此CO₂捕集與轉(zhuǎn)化技術(shù)研究備受關(guān)注。
  Ⅰ．CO₂催化加氫制甲醇
  （1）已知：①CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=-90kJ?mol^-1
  則CO₂催化加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式為

   

  。若反應(yīng)①為慢反應(yīng)（活化能高），下列圖中能體現(xiàn)上述能量變化的是

   

  。
  
  Ⅱ．離子液體聚合物捕集CO₂
  （2）已知離子液體聚合物在不同溫度和不同CO₂流速下，CO₂吸附容量隨時(shí)間的變化如圖1和圖2。
  
  ①離子液體聚合物捕集CO₂的反應(yīng)為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  ②離子液體聚合物捕集CO₂的有利條件是

   

  。
  （3）CO₂捕集過程中水分子的數(shù)目對(duì)反應(yīng)有重要影響。圖3是離子液體聚合物與1個(gè)H₂O和2個(gè)H₂O捕集CO₂的反應(yīng)路徑（CO₂等部分物質(zhì)已省略）。結(jié)合圖3中的反應(yīng)路徑，CO₂捕集過程中H₂O的作用是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 32．合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。
  （1）反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  。
  （2）請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是

   

  。
  

  序號(hào)	化學(xué)反應(yīng)	K（298K）的數(shù)值
  ①	N2（g）+O2（g）?2NO（g）	5×10-31
  ②	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）	4.1×106

  （3）對(duì)于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在一定條件下氨的平衡含量如下表。
  

  溫度/℃	壓強(qiáng)/Mpa	氨的平衡含量
  200	10	81.5%
  550	10	8.25%

  ①下列條件既能提高反應(yīng)速率，又能升高氨的平衡含量的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.加催化劑
  b.升高溫度至400-550度
  c.采取10MPa-30MPa的高壓條件
  ②哈伯選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是

   

  。
  （4）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中M（4，40%）點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算）N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)

   

  。
  
  （5）圖2是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是

   

  （填“溫度”或“壓強(qiáng)”）；判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說明理由

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析